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    由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是(    )
    A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物
    B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
    C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3－离子
    D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物
    D
    金属可以形成金属阳离子，所以选项D能说明，答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

    据此完成下列回答：
    （1）写出各物质的化学式
    A、         B、         C、         D、      
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    A + B反应：                                    
    沉淀a+溶液b：                                
    （3）检验物质D中阴离子的方法为                   
                                                      （说明实验操作、现象与结论等）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    T
    		M层上有2对成对电子
    X
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z
    		元素最高正价是＋7价
    （1）元素T的原子最外层共有______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_________。
    （2）元素Y与氢元素可形成离子YH，YH离子的结构式为     。
    （3）元素Z与T相比，非金属性较强的是_______（填元素名称），下列表述中能证明这一事实的是________。
    a.常温下Z的单质和T的单质状态不同   
    b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    d.Z更易与H2化合
    e.Z和T均可与铁化合，但Fe在与Z生成的化合物中价态更高
    （4）写出两种由上述某两种元素组成的非极性分子的结构式     
              ，                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子半径：A﹥B﹥D﹥CB．原子序数：d﹥c﹥b﹥a
    C．离子半径：C﹥D﹥B﹥AD．原子的最外层电子数目：A﹥B﹥D﹥C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X+、Y2+、Z—、W2—四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
    A．原子序数：Y＞X＞Z＞W
    B．离子半径：X＞Y＞Z＞W
    C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X
    D．还原性：X＞Y，W2—＞Z—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是（ ）                     
    A．砷(As)位于周期表第4周期第ⅤA族
    B．气态氢化物稳定性：AsH3>PH3>NH3
    C．含氧酸酸性：H3AsO4>HNO3>H3PO4
    D．氢化物沸点：AsH3>PH3 >NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知mRn—阴离子的原子核内有x个中子，则ω克mRn—阴离子中含有的电子的物质的量为
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A是非金属单质，B是纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+BC+D（若生成物中除C、D外还有水的话，则水被略去）
    （1）若①在常温下能反应，C与D在酸性条件下又能转化为固体A，则A可能是_________，当C、D两物质的溶液均呈碱性时，写出①的离子方程式为__________________。
    （2）若C、D既是两种重要气态燃料与原料，则用方程式表示出反应①________________
    （3）若①中涉及的四种物质有三种的晶体均具有立体网状结构，则这三种晶体熔点由高到低的顺序为（写名称）___________________________
    （4） 若①在常温下能剧烈反应，C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃，则反应①的方程式可表示为____________________________
    （5）若A、C、D含有相同的元素，且这三种物质混合后能形成一种新物质E，E与B能发生化合反应生成F，则A的结构式为__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒浓度由大到小的顺序为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    主族元素A有1个价电子，主族元素B的最高价与最低价的绝对值相等，它们形成化合物的化学式是
    A   AB4           B   BA4          C   A2B           D   B2A3

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