【题目】2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家,以表彰他们在导电塑料领域的贡献,他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料,下列关于聚乙炔的叙述错误的是( )
A. 聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物
B. 聚乙炔的化学式为
C. 聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质
D. 聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体
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【题目】在某一容积为5 L的密闭容器内,加入0.2 mol的A和0.2 mol的B, 在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g),反应中C的浓度随时间变化情况如图,根据图中数据,反应开始至达到平衡时,化学反应速率为( )
A. v(A)=0.0006 mol·L-1·min-1B. v(B)=0.006 mol·L-1·min-1
C. v(C)=0.03mol·L-1·min-1D. v(D)=0.001 mol·L-1·min-1
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【题目】下列有关细胞中化合物的说法正确的是 ( )
A. 脂肪存在于所有生物体中 B. 叶绿体和线粒体中都含有葡萄糖
C. 所有生物体中都含有蛋白质 D. 生物体内的核酸都是遗传物质
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【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A. 可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1mol该有机物与NaOH溶液反应,最多消耗3mol NaOH
C. 分枝酸的分子式为C10H8O6
D. 分枝酸分子中含有2种含氧官能团
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【题目】已知:SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI; 向含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
A. B. C. D.
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【题目】分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H4 | C2H6 | C2H6O | C2H4O2 | C3H6 | C3H8 | C3H8O | C3H6O2 | C4H8 | C4H10 |
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法,该法的工艺流程为:
(1)制备该工艺流程需用Fe2+
甲同学方案:
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+,检验溶液中是否含有Fe3+试剂是______。
A.铁氰化钾 B.硫氰化钾 C.酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反应的离子方程式为__________。
乙同学方案:
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到铁片上有气泡,在平行插入一块铜片,可观察到铜片上______(填“有”或“没有”)气泡产生,再用导线把铁片和铜片连接起来,组成一个原电池,正极的电极反应式为______________________。
(2)工艺流程中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡体系的pH=2,则溶液显________色。
(3)工艺流程中第②步中,还原1mol Cr2O72-离子,需要_______mol的FeSO4·7H2O。
(4)工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至__________。
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【题目】塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的,下列有关说法错误的是( )。
A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B.煤可以直接液化,煤与氢气作用生成液体燃料
C.煤是以单质碳为主的复杂混合物,干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
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