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    13．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择不正确的是（　　）
    选项被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A苯（苯酚）浓溴水过滤
    B乙酸乙酯（乙酸）NaOH分液
    CCH3CH2OH　（H2O）CaO蒸馏
    D肥皂（甘油）NaCl过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．苯和苯酚互溶，苯酚能和浓溴水发生取代反应生成溴苯，溴苯和苯能互溶，苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和氢氧化钠溶液不反应；
    B．乙酸乙酯和乙酸都能和NaOH反应，乙酸和饱和碳酸钠反应，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不反应；
    C．水与CaO反应，增大与乙醇的沸点差异；
    D．加NaCl降低肥皂的溶解度，发生盐析．

    解答 解：A．苯和苯酚互溶，苯酚能和浓溴水发生取代反应生成溴苯，溴苯和苯能互溶，苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和氢氧化钠溶液不反应，所以不能用浓溴水除杂，应该用NaOH溶液除杂然后采用分液方法分离，故A错误；
    B．乙酸乙酯和乙酸都能和NaOH反应，乙酸和饱和碳酸钠反应，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不反应，所以除杂剂应该选取饱和的碳酸钠溶液，然后采用分液方法分离，故B错误；
    C．水与CaO反应，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故C正确；
    D．加NaCl降低肥皂的溶解度，发生盐析，然后过滤可除杂，故D正确；
    故选AB．

    点评 本题考查除杂，为高频考点，把握物质的性质差异性、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，除杂时不能引进新的杂质且操作要简便．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（　　）
    A．乙烷B．甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
    （1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是C
    A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
    B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
    C．从海水中可制取溴及其化工产品
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    （2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，写出工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    （3）若用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式2H++2e-=H2↑，电解的总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，用平衡的原理解释在阴极区溶液显碱性的原因因为H+在阴极放电，使H+浓度减少，破坏了水的电离平衡，水的电离平衡向正反应移动，使OH-浓度增大，溶液显碱性
    （4）若用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，则电解池的阴极电极反应式为4H++4e-=2H2↑，阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中一定有氧元素参与
    B．氧化还原反应中所有元素化合价都变化
    C．氧化还原反应只有一种元素的化合价变化
    D．氧化还原反应中电子有得必有失，化合价有升必有降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B．乙醛的结构式：CH3CHO
    C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A物质核磁共振氢谱共有3个峰，E中含有的官能团名称是羟基和醚键，D不能够发生的反应有④（填代号） ①氧化反应 ②取代反应 ③加成还原 ④消去反应
    （2）已知X的分子式为C4H7C1，写出A→B的化学方程式：．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，其结构简式为CH2Cl-CH2-CH=CH2，则Y的名称（系统命名）是4-氯-1-丁烯．
    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
    ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       ②C和D含有的官能团完全相同
    ③C和D互为同分异构体           ④C和D均能使溴水褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：
    饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全
    pH值3.91.63.05.5
    （1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn2+离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：
    a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
    ②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
    ③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
    ④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中，属于电解质的是（　　）
    A．蔗糖B．饱和食盐水C．盐酸D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程．下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为石墨电极．下列有关描述错误的是（　　）
    A．阳离子交换膜是A，不是B
    B．通电后阳极区的电极反应式：2Cl--2e-═Cl2↑
    C．工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面
    D．阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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