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    【题目】下列变化中，不需要破坏化学键的是

    A. 碘加热升华 B. 氯酸钾加热分解 C. SiO2加热溶化 D. 氯化钠溶于水

    【答案】A

    【解析】只有分子晶体的三态变化才不会破坏化学键，四种物质中只有碘是分子晶体，所以A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海洋资源可以获得很多物质，如从海水中得到的食盐水可以用来制取食盐，可以用来电解得到许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，等等。

    Ⅰ.从海水中得到的粗食盐水常含Ca2＋、Mg2＋、SO42－，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，可能用到其中几种试剂：①盐酸；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤Ba（NO3）2；⑥BaCl2来除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－。

    （1）除去Ca2＋、Mg2＋过程中发生反应的离子方程式为__________、________。

    （2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________________。

    A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2

    B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3

    C．先加K2CO3，后加NaOH，再加Ba（NO3）2

    D．先加Ba（NO3）2，后加K2CO3，再加NaOH

    E．先加Ba（NO3）2，后加Na2CO3，再加NaOH

    （3）判断除去Mg2＋的试剂已经足量的方法是__________________________________。

    Ⅱ.现有如下图仪器，

    （1）过滤沉淀时必须用到_______（填字母），仪器F的名称是________。

    （2）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是_______________（填字母）。

    （3）海带等海藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要所给仪器中的________（填字母），该仪器名称为________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作称为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体和动物体内主要的储能物质是

    A. 脂肪 B. 核酸 C. 蛋白质 D. 淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

    B. 镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁则相反

    C. 对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当其他条件不变时，压缩气体体积使压强增大，正反应和逆反应速率以及H2的平衡转化率均增大

    D. 电解NaCl或AlCl3制取Na或Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.互为手性异构体的分子互为镜像

    B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

    C.手性异构体分子组成相同

    D.手性异构体性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/LH2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是

    A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

    B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

    C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A3+微粒核外有46个电子，质量数为115，则A原子核里的中子数是

    A. 66 B. 46 C. 115 D. 49

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

    A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题。

    （1）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

    A. 固态氯化镁(MgCl2) B. 液态氯化镁(MgCl2)

    C. 氯化钠溶液D. 铝

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

    ①Na2CO3______________；

    ②H2SO4______________；

    ③KHSO4_____________。

    （3）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要是_________________________。

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