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    9．从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
    A．
    除去CO的CO2    		B．
    萃取时振荡混合液
    C．
    稀释浓硫酸    		D．
    向试管中滴加液体

    分析 A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则；
    B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合；
    C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，稀释浓硫酸时将浓硫酸倒入水中；
    D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空．

    解答 解：A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，故A错误；
    B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；
    C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；
    D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查实验方案评价，涉及实验基本操作，同时该题侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握操作方法，易错选项是D，很多同学往往害怕溶液会滴到试管外面而将胶头滴管伸入试管中，只有氢氧化亚铁的制备中将胶头滴管伸入试管中的液面下，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在实验室中要从苯酚中分离出苯，其中某个步骤必须用到下列装置（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体
    B．食盐中加入少量碘化钾，食用后可补充人体内碘元素的不足
    C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    D．晶体硅是通信工程中制作光导纤维的主要原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对实验过程中出现的异常现象进行探究，是实施素质教育、培养创新精神的有效途经．

    【实验1】用图1实验装置进行铜与浓硫酸的反应，实验中发现试管内除了产生白色硫酸铜固体外，在
    铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查阅资料：CuS和Cu2S均为黑色固体，常温下都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧，均转化为CuO和SO2．为了探究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2实验：
    （1）上述实验装置除了有尾气吸收装置外，还有一个显著的优点是在熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸．
    （2）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有泥三角、坩埚（坩埚钳）．
    （3）确定乙是否煅烧完全的操作是重复操作（再煅烧、冷却、称量），直至恒重（前后两次称量差不超过0.001g）．
    （4）煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
    【实验2】某化学兴趣小组设计了如图3实验装置（尾气吸收装置未画出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱．
    （5）根据下列实验操作和现象，填写实验结论．
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化．    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    Cl2＞Br2＞Fe3+
    （6）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了异常的变化：D装置中，红色慢慢褪去；E装置中，CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    ⅱ．Cl2和Br2反应生成的BrCl呈红色，沸点约5℃，与水发生水解反应．
    ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移动而褪色；
    请设计简单实验证明上述解释取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则上述推测合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不变红，则上述推测合理．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-，不产生Br-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列Ⅰ、Ⅱ叙述正确并且有因果关系的是（　　）
    选项ⅠⅡ
    ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色
    BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
    CFe3+有氧化性利用30%的FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板
    DC12有剧毒大量氯气泄漏时，用烧碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的说法正确的是（　　）
    A．它们的化学性质完全不同B．它们是碳元素的三种同位素
    C．它们是碳元素的三种单质D．它们是碳元素的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸．下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程：

    按要求回答下列问题：
    （1）废液①的主要含有的金属阳离子是Fe2+（填化学符号，下同）；废渣①的主要含有的物质是Fe和Cu；Y为HCl．
    （2）检验Z过量的方法是取少量蚀刻液于试管中，滴加少量品红溶液，若品红褪色，证明Cl2过量，若不褪色，证明不足．
    （3）写出废渣②生成二氧化硫的化学方程式Cu+2 H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）为得到纯净的CuCl晶体，可用下列b（填序号） 进行洗涤．
    a．纯净水    b．乙醇    c．稀硫酸    d．氯化铜溶液
    （5）生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是防止生成氢氧化铜沉淀或防止CuCl水解．
    （6）写出产生CuCl的离子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
    （7）氯化亚铜的定量分析：
    ①称取样品0.25g加入10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；②待样品溶解后，加水50ml和2滴指示剂；③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；④重复三次，消耗硫酸铈溶液平均体积为25.00mL．
    已知：CuCl 的分子式量为99；CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2；Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+．则CuCl的纯度为99%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．请写出CH3COOC2H5的同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关实验的现象与对应结论均正确的是（　　）
     选项 实验 现象 结论
     A 将一小块钠放入乙醇中 产生大量气泡 该乙醇中含有大量的水
     B 铜片加入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸具有氧化性
     C 向CuSO4溶液中通入H2S气体 出现黑色沉淀 H2S的酸性比H2SO4强
     D 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 淡黄色粉末变白 过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    A．AB．BC．CD．D

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