【题目】化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中，解释时所用知识错误的是（ ）
A.食品保存时加抗氧化剂—化学反应速率
B.用草木灰水清洗油污—盐类水解
C.用电泳法除尘—电解
D.在牙膏中加入适量钙离子—溶解平衡
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【题目】下列关于食品添加剂的说法正确的是
A.食品添加剂都是人工合成的化学品，都有副作用
B.味精也是食品添加剂
C.碘盐中加碘不属于食品添加剂
D.着色剂仅能使食品颜色鲜艳，不能改变营养，故不属于食品添加剂
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【题目】按要求回答下列问题：
(1)请将 Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+设计成双液原电池，并画出简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液_______________
(2)书写HCHO﹣空气燃料电池（电解质为熔融碳酸盐）的负极电极反应式___________________________________________。
(3)氯-铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，请写出电子流出的电极的电极反应式为：______________________________________。
(4)已知:
Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) △H=-272.0kJ/mol
2Al(s)+3/2O2(g)= Al2O3(s) △H=-1675.7kJ/mol
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。
(5)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444kJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________
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【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】请将药品与它的主要用途对应起来。
药品：A.阿司匹林 B.青霉素 C.抗酸药 D.麻黄碱
用途：医治脑膜炎______；防止心脏病发作_______；治疗哮喘_______；治疗胃病_____；应用最广泛的抗生素之一的是_______。
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【题目】在常温常压下，已知：
①4Fe(s)＋3O2(g)= 2Fe2O3(s) ΔH1
②4Al(s)＋3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH2
③2Al(s)＋Fe2O3(s)= Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是
A. ΔH3＝
(ΔH1＋ΔH2) B. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
C. ΔH3＝2(ΔH1＋ΔH2) D. ΔH3＝(ΔH2－ΔH1)
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【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【题目】科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。下列对化学史的描述不正确的是（ ）
A.侯德榜制得的碱是烧碱B.道尔顿提出了原子论
C.阿伏加德罗提出了分子学说D.青铜是我国最早使用的合金
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【题目】在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) 
pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)＝a/15 mol·L－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·L－1，这时若增大系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( )
A. 3∶1∶2∶2B. 1∶3∶2∶2C. 1∶3∶2∶1D. 1∶1∶1∶1
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