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    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）

    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

    D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、酒精可使蛋白质变性，所以可用于杀菌消毒，正确；B、氧化钙属于碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者反应生成亚硫酸钙，所以氧化钙用作工业废气的脱硫剂，正确；C、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，用作净水剂，正确；D、用铝热反应制取单质铁，不合理，该反应需要大量的难制取的铝，消耗大量的能量，错误，答案选D。

    考点：考查物质的化学性质

     

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    下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是

    A．32 g O2所含的原子数目为NA

    B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

    C．标准状况下，2NA 个H2O的体积约为44.8 L

    D．标准状况下，22.4 L CH4和H2的混合气体中含有NA个分子

     

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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A．第①组反应的其余产物为H2O和O2

    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3＋>Br2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

    A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

    C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

    （1）铜可采用如下方法制备：

    火法炼铜：Cu2S+O2 2Cu+SO2

     

    湿法炼铜：CuSO4+Fe FeSO4+Cu

     

    上述两种方法中，铜元素均被_____ _____ (填“氧化”还是“还原”)成铜单质。

    （2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

    用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

    ①步骤1中反应的离子方程式是______ _________。

    ②步骤2所加的氧化剂最适宜的是____________ ________。

    A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

    ③步骤3的目的是使溶液的pH升高到5，此时Fe3+浓度为____ ______

    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可选用的“试剂1”是____ ______(写出一种即可)。

    ④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是__________ _____________ (用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

    （3）欲实现反应Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填

    “Cu”或“C”)。并写出电极反应式。

    。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是(　　)

    A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

     

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    A．t1时一定是增加了生成物 B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强 D．t4时一定是降低了温度

     

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    （10分）2010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生特大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析：并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的：

    阳离子

    K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋

    阴离子

    SO、HCO、NO、OH－

    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液．

    ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解．

    ③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)．

    ④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀．

    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

    根据上述实验现象写出下列物质化学式：A B C D E 。

     

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