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    下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是

    A．32 g O2所含的原子数目为NA

    B．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

    C．标准状况下，2NA 个H2O的体积约为44.8 L

    D．标准状况下，22.4 L CH4和H2的混合气体中含有NA个分子

     

    D

    【解析】

    试题分析：氧气是双原子分子，32 g O2所含的原子数目为2NA，A错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，1mol氢指代不明确，不能确定是氢气还是氢原子，故B错误；标准状况下，水为非气态物质，故体积不是44.8L，C错误；标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，也包括混合气体，D正确，答案选D.

    考点：阿伏伽德罗定律

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是

    A．FeCl3溶液有杀菌消毒作用

    B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降

    C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

    D．FeCl3能使血液发生化学反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

    A．在通常条件下，1mol氩气含有的原子数为2NA

    B．56g金属铁由原子变为离子时失去的电子数为NA

    C．在标准状况下，2.24 L氨气所含的电子总数约为NA

    D．1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有以下物质：①铁 ②空气 ③CaCO3固体 ④CuSO4·5H2O晶体

    ⑤K2SO4溶液 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔融NaOH。请回答下列问题(填序号)：

    （1）以上物质属于混合物的有________；

    （2）以上物质属于盐的是________；

    （3）以上物质属于电解质的是________；

    （4）写出⑤中溶质的电离方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH

    B．往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中一定含有Ba2＋

    C．用铂丝蘸取溶液放在酒精灯上灼烧，观察火焰为黄色，则该溶液中一定含Na＋而不含K＋

    D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一上学期半期联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法不正确的是

    A．原子核内有2个质子

    B．和属于同种元素

    C．和互为同位素

    D．的最外层电子数为2，所以具有较强的失电子能力

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程

    如下：

    已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl2。

    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式____________________。

    （2）写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式_________________________________。

    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为 。

    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，依次是_______,_________和过滤。

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是 ；其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。

    A．2.0~2.5 B．3.0~3.5

    C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

    （6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。

    通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是 （答一条即可）。

    （7）已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li＋导电固体为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如下图所示）。若该电池的总反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，则电池放电时的正极反应式为： 。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )

    A． =1 B．pOH= C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=

     

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    科目：高中化学 来源：2015届甘肃省高三上学期第二次检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）

    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

    D．铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁

     

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