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    下列说法正确的是（　　）
    A、同周期元素的第一电离能从左往右越来越大
    B、同主族元素从上到下第一电离能越来越大
    C、同周期元素的电负性从左往右越来越大
    D、同主族元素从上到下电负性越来越大
    考点：元素电离能、电负性的含义及应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
    B．同一主族元素，第一电离能随着原子序数增大而减小；
    C．同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大；
    D．同一主族元素，元素的电负性随着原子序数增大而减小．
    解答： 解：A．元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故A错误；
    B．同一主族元素，元素失电子能力随着原子序数增大而增大，所以第一电离能随着原子序数增大而减小，故B错误；
    C．元素得电子能力越大，其电负性越大，同一周期元素，得电子能力逐渐增大，所以元素的电负性随着原子序数增大而增大，故C正确；
    D．元素得电子能力越大，其电负性越大，同一主族元素，元素得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以元素的电负性随着原子序数增大而减小，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查元素电离能、电负性变化规律，明确电离能与失电子难易程度、电负性与得电子强弱关系是解本题关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分（未表示H+和OH-）及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+SO42-NO3-
    浓度/mol?L-12×10-63×10-62×10-51.5×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：
    写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）一定条件下，NOX在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：
     
    ．
    （4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如图2：
    ①Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．
    ②写出NiO电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中五种短周期元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
    元素代号I1I2I3I4
    Q2080400061009400
    R500460069009500
    S7401500770010500
    T5801800270011600
    U420310044005900
    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是
     

    A．Q和R    B．S和T    C．T和U    D．R和T    E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是
     

    A．S2+           B．R+         C．T3+D．U+
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是
     

    A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
    （4）T元素最可能是
     
    区元素，其氯化物的化学式为
     

    （5）请你估计元素U的第2次电离能飞跃数据将是第
     
    个．
    （6）如果U、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
     
    （填元素符号，下同），其中元素
     
    的第一电离能反常高的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    加热A2B5气体按下式分解：
    A2B5（g）?A2B3（g）+B2（g）　①
    A2B3（g）?A2B+B2（g）　②
    在容积为2L的密闭容器中将4mol A2B3加热至t℃，达到平衡后，B2浓度为0.5mol?L-1，A2B5浓度为0.7mol?L-1，则t℃时A2B3的平衡浓度是（　　）
    A、1.5 mol?L-1
    B、0.2 mol?L-1
    C、0.1 mol?L-1
    D、0.9 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCO3和Cu2（OH）2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol?L-1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（　　）
    A、16.0g
    B、19.2g
    C、24.0g
    D、30.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
     
    ．
    a．Fe2O3 b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2═4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是
     
    ，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是
     
    ．
    a．电能全部转化为化学能         
    b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
    c．溶液中Cu2+向阳极移动         
    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为
     
    ．
    （5）如图为电解精炼银的示意图，
     
    （填a或b）极为含有杂质的粗银，b极的电极材料为
     
    ，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
     
    ．若利用此装置在一铁器上面镀铜则电极材料a为
     
    ，b为
     
    ，选用
     
    为电解质溶液．
    （6）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）
    元素I1I2I3I4
    X500460069009500
    Y5801800270011600
    A、元素Y的常见化合价是+3价
    B、元素X是ⅠA族的元素
    C、元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
    D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入（　　）
    A、Cl-、SO42-、OH-、H+
    B、SO42-、Cl-、OH-、H+
    C、Cl-、SO42-、OH-、CO2
    D、OH-、Cl-、SO42-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年9月28日，郑州市区被大雾笼罩，空气严重污染，其首要污染物为PM2.5．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的颗粒物，又称可入肺颗粒物．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组成的气溶胶，多出现于秋冬季节
    B、焚烧秸秆和化石燃料的燃烧会增大空气中PM2.5的含量
    C、PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象
    D、开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生

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