Question

1．常温时，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液导电性相同
• B． pH均为5的HCl和NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同
• C． 稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
• D． 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

Answer 1

分析 A、常温下，pH=4的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L，pH=10的氨水中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L；
B、HCl抑制水的电离，NH₄Cl水解促进水的电离；
C、氨水是弱电解质，稀释后c（H⁺）减小，但是c（H⁺）增大；
D、硫酸是强电解质，溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离．

解答 解：A、常温下，pH=4的甲酸溶液中c（H⁺）=10^-pHmol/L=10^-4 mol/L，pH=10的氨水中的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-pH}}$mol/L=10^-4 mol/L，离子浓度相同，故A正确；
B、pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，盐酸溶液的氢离子主要是盐酸提供的，并且抑制了水的电离；而氯化铵溶液中，NH₄⁺结合水电离的H⁺，促进了水的电离，故B错误；
C、稀释pH=10的氨水，由于氨水中存在H⁺、OH^-和NH₄⁺； 稀释后c（OH^-）减小，水的离子积不变，c（H⁺）增大；故C错误；
D、c（H⁺）=10^-PH，硫酸是强电解质，氢离子完全电离出来；醋酸是弱电解质，氢离子部分电离，c（醋酸）＞c（H⁺），所以醋酸消耗的氢氧化钠比硫酸多，故D错误；
故选A．

点评 本题考查的是弱电解质的电离平衡知识，注意加水稀释时离子浓度变化，难度适中．