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    10．某些含羟基的药物具有苦味，如氯霉素（结构见图） 分子式为C11H12O5N2Cl2．此药物分子中碳链末端羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团 后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（　　）
    A．无味氯霉素的分子式为：C27H44O6N2Cl2
    B．它的水溶性变差，所以苦味消失
    C．它是棕榈酸的盐类
    D．它的水溶性变良，所以苦味消失

    分析 分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团，则无味氯霉素含饱和烃基和-COOC-，结合酯不溶于水的性质来解答．

    解答 解：A．含有2个羟基，换成原子团 ，分子式为C27H42O6N2Cl2，故A错误；
    B．-OH变为-COOC-，溶解性变差，苦味消失，故B正确；
    C．无味氯霉素含饱和烃基和-COOC-，属于酯类物质，故C错误；
    D．无味氯霉素含有酯基，溶解性变差，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查酯的性质，利用信息得到物质的结构为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂． 
    （1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）． 
    （2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示． 
    写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化． 
    已知：KKsp[BaSO4]=1×10-10，KKsp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1． 
    （3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温时，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mL pH=10的氨水和100mLpH=4的甲酸溶液导电性相同
    B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
    C．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300mL1mol•L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672mL气体（标准状态），往得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是（　　）
    A．混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 mol＜n（Fe）＜0.07 mol
    B．往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色
    C．n（Fe）＜n（Fe2O3）
    D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．正反应是吸热反应，m+n＞p+qB．逆反应是吸热反应，m+n＞p+q
    C．正反应是吸热反应，m+n＜p+qD．逆反应是吸热反应，m+n＜p+q

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．NaOH+HCl与KOH+CH3COOHB．NaOH+H2SO4与 Ba（OH）2+H2SO4
    C．BaCl2+H2SO4与Ba（OH）2+Na2SO4D．CaCO3+H2SO4 与Na2CO3+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（　　）
    A．氨气B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．将盛满NO、O2的混合气体的试管倒立于水中，让其充分反应，结果剩余$\frac{3}{10}$体积气体，原混合气体中NO和O2的体积比可能是（　　）
    A．4：3B．7：3C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、钒制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是 ( )

    A．按图I装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管

    B．图II是图I所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁

    C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-=Cl2↑

    D．图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑

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