【题目】在如图所示的物质转化关系中.A是常见气态氢化物,B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体,E的相对分子质量比D大17,G是一种紫红色金属单质.(部分反应中生成物没有全部列出,反应条件未列出)
请回答下列问题:
(1)B的化学式为 .
(2)A的电子式为 .
(3)反应①的化学方程式为 .
(4)反应②的离子方程式为 .
【答案】
(1)O2
(2)
(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO
(4)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】解:B能使带火星的木条复燃的无色无味气体,则B是氧气.G是一种紫红色金属单质,则G是铜.A是常见的气态氢化物,能与氧气反应生成C与F,C能与氧气反应生成D,则C为氧化物,F是水,D与水反应得到E,E能与Cu反应得到C,中学中N、S元素化合物符合转化关系,由于E的相对分子质量比D大17,可推知E为硝酸、D是NO2 , 则A是氨气,C是NO,(1)由以上分析可知B为O2 , 所以答案是:O2;(2)由上述分析可知,A为NH3 , 电子式为: ,所以答案是:
;(3)反应①的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO;(4)反应②为铜和稀硝酸的反应,反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O, 所以答案是:3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为_________;
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________;
(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示:
请比较二者酸性强弱: HIO3_____ (填“>”、“<”或“=”)H5IO6;
(4)已知 ClO2- 为 V 形结构,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体_________;
(5)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子排列有2 种不同取向,2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(6)已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3, NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm,则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关物质的用途说法不正确的是
A. Si 可用于制造光导纤维 B. 钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂
C. FeCl3 溶液可作为铜质电路板蚀刻剂 D. 漂白粉可用于自来水杀菌消毒
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式___________。
(2)判断滴定终点的方法是____________。
(3)③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法中正确的是
A. 丙烯分子所有原子均在同一平面上
B. 向溴水中分别通入乙烯加入苯,都能观察到溴水褪色现象,但原因不同
C. C4H4只有和CH
C—CH=CH2两种同分异构体
D. 芳香烃 和
的一氯代物都只有2种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。
(1)稀酸A的分子式是___________________。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________。
(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂为________________。
(4)已知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写该反应的离子方程式___________________________________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:______________________________,相对于去除中性废水,其在去除酸性废水中的悬浮物时效率_________(填“增强”或“降低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是( )
A. 反应达平衡时,X的转化率为50%
B. 反应可表示为:X+3Y2Z,其平衡常数为1 600
C. 改变压强可以改变此反应的平衡常数
D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com