Question

【题目】测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式___________。

（2）判断滴定终点的方法是____________。

（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（4）计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

Answer 1

【答案】 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 偏大 2.5×10-3

【解析】（1）用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，高锰酸钾具有强氧化性能氧化草酸生成CO2、Mn2+，配平可得离子方程式。故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O；

（2）H2C2O4反应完之前，溶液是无色的，当草酸与高锰酸钾恰好完全反应，再滴高锰酸钾，溶液瞬间变为紫红色，此为滴定终点。故答案为：当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；

（3）装液前滴定管需要润洗，若没有润洗，则滴定管中残留蒸馏水将高锰酸钾溶液稀释，所以滴定过程中消耗高锰酸钾溶液体积增大，计算测得的血钙质量分数偏大。

故答案为：偏大；

（4）根据定量关系可知，5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，

5 2

n 0.020L×l.0×l0﹣4 mol/L

所以，n=5.0×10﹣6mol，钙离子的浓度= ；

故答案为：2.5×10﹣3。