【题目】某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：
已知：
(R或R′可以是烃基或H原子)。
请回答下列问题：
（1）X的分子式为____________，X中的含氧官能团有____________。
（2）若反应①、反应②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。
（3）E的结构简式为________________，反应③的条件是________，反应⑤的反应类型是________。
（4）写出反应④的化学方程式： ___________________________________。
（5）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：________。
①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；
②能发生银镜反应和水解反应。
（6）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)____。
【答案】 C11H12O2 酯基 乙炔 
NaOH水溶液、加热 消去反应 
2H2O 
、
【解析】试题分析：本题考查有机推断和有机合成，涉及有机物的命名，官能团的识别，有机反应类型的判断和有机化学方程式的书写，限定条件同分异构体的书写，有机合成路线的设计。
（1）X的结构简式为
，X的不饱和度为6，X的分子式为C11H12O2。X中的含氧官能团为酯基。
（2）A属于烃，A与苯反应生成B，则B也属于烃；反应①、反应②的原子利用率为100%，根据
可逆推出B的结构简式为
，A的结构简式为CH
CH，A的名称为乙炔。
（3）发生反应③生成C，C与Cu/O2、加热反应生成D，C中含醇羟基；反应③为的水解反应，C的结构简式为
，D的结构简式为
；根据已知信息，D与HCN/H+作用生成E，E的结构简式为
；E与CH3CH2OH发生酯化反应生成F，F的结构简式为
。反应③为的水解反应，反应③的条件是：NaOH水溶液、加热。反应⑤为F→X，对比F和X的结构，反应⑤为醇的消去反应。
（4）反应④为C发生催化氧化生成D，反应的方程式为2+O2
2+2H2O。
（5）E的结构简为，E的同分异构体属于酚类化合物，则一个侧链为酚羟基；E的同分异构体能发生银镜反应和水解反应，则结构中含HCOO—；符合条件的E的同分异构体的结构简式为
、
。
（6）Y的结构简式为
，合成Y的单体为CH2=CHCOOH；对比CH3CHO和CH2=CHCOOH，碳链增加一个碳原子，结合题给信息，由CH3CHO先与HCN/H+作用构建碳干骨架，CH3CHO与HCN/H+作用生成
，发生消去反应生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH发生加聚反应得到Y，合成路线为
。
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【题目】图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是
A. 图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C. 图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b>l00
D. 图4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化
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【题目】现用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
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【题目】为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示三套实验装置： 
（1）图示3个装置中，不能证明“铜与浓硝酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 ．
（2）某同学选用装置I进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里先加入适量氢氧化钡溶再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象 ， 说明该反应属于（填‘吸热”或“放热”）反应．
（3）为探究固体M遇水的热效应，选择装罝Ⅱ进行实验，先在甲中放入适量的水，再加入M． ①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是 ．
②若只观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是 ．
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【题目】测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液。
（1）写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式___________。
（2）判断滴定终点的方法是____________。
（3）③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（4）计算:血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。
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【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1）F在元素周期表中的位置是 ．
（2）C2B2的电子式是；AB2的结构式是 ．
（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为 ．
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【题目】对于A2+3B2═2C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v（A2）=0.4mol/（Ls） B. v（B2）=0.8mol/（Ls）
C. v（C）=0.6mol/（Ls） D. v（B2）=5.4mol/（Lmin）
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