Question

【题目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同．请回答下列有关问题：
（1）F在元素周期表中的位置是 ．
（2）C2B2的电子式是；AB2的结构式是 ．
（3）B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为（用离子符号回答）； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为（用化学式表示，且用“＞”符号连接回答）．
（4）C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应，则反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第ⅣA族
（2）；O=C=O
（3）O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（4）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2 H2O
【解析】解：（1）硅在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，所以答案是：第三周期第ⅣA族；（2）过氧化钠的电子式是 ；二氧化碳的结构式是O=C=O，所以答案是： ； O=C=O；（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、D、E离子半径的由大到小的顺序为O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ， 元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性Na＞Mg＞Al，所以碱性NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 ， 所以答案是：O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+； NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（4）钠、铝最高价氧化物对应水化物能够相互反应，即氢氧化钠和氢氧化铝反应，其离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2 H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2 H2O．