Question

【题目】室温下向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. a 点所示溶液中 c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相问

C. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

D. pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、当酸碱等体积等浓度混合后溶液恰好为盐溶液，显碱性，说明酸为弱酸，溶液中的氢离子浓度最小，错误，不选A；B、a点由于存在盐的水解，水的电离程度增大，b点是盐和酸的混合溶液，显酸性是因为酸的电离大于盐的水解，所以水的电离受到抑制，所以二者水的电离程度不同，错误，不选B；C、因为b点显酸性，所以电离大于水解，所以电离出的阴离子大于水解出的分子，正确，选C；D、当pH=7，溶液显中性，根据电荷守恒，可知c(Na+)= c(A—)，所以错误，不选D。