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    【题目】1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，下列有关酯R的分子式和分子结构数目正确的是

    A. C7H12O4，4种 B. C7H12O4，6种

    C. C7H14O2，8 种 D. C7H14O2，10种

    【答案】A

    【解析】1mol酯R完全水解可得到l molC5H8O4和2mol甲醇，说明酯中含有2个酯基，则反应的方程式为R+2H2O=C5H8O4+2CH4O，由质量守恒可知R的分子式为C7H12O4，C5H8O4是二元羧酸，相当于是丙烷分子中的2个氢原子被取代，共计是4种，所以相应的酯也是4种，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

    （1）写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态24Cr原子的价电子排布式________________________；

    （2）写出基态N的原子核外电子排布图：__________________；

    （3）若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了_______________________；

    （4）Fe3+比Fe2+的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是____________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质的水溶液蒸干并灼烧，不能得到该物质的是（ ）

    A.BaCl2B.NaHCO3C.Al(NO3)3D.Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能直接由单质化合得到的是（ ）

    A.FeCl2 B.SO3 C.NO2 D.CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：

    (1)写出氮元素的原子结构示意图：_____________。

    (2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。

    A.氮分子是双原子分子 B.氮元素的非金属性很强

    C.氮原子的半径较小 D.破坏氮分子中的化学键很难

    (3)N2的电子式：__________，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。

    A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3

    B. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

    C. NH3经过催化氧化生成NO

    D. NH3和HNO3反应生成NH4NO3

    (4)氨气的电子式：__________________。

    (5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式______________。

    (6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________。

    (7) 收集氨气应使用________法，要得到干燥的氨气可选用_________做干燥剂。

    (8)用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) _________________________。

    (9)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________。

    (10)NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________而降低肥效。检验NH4+的方法是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

    A. 用图1所示的装置进行“喷泉”实验

    B. 用图2所示的装置收集少量NO2气体

    C. 用图3所示的装置除去甲烷中少量乙烯

    D. 用图4所示的装置制取少量的乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：

    下列有关化合物X、Y 的说法正确的是

    A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

    B. Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子

    C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    D. X→Y的反应为取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

    B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

    C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

    D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如下：

    （1） K2FeO4既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是：_________________________________________。

    （2）无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为：__________________。

    （3）“氧化”时发生反应的化学方程式为：_________________________________________。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为_________________________________。

    （4）“过滤”所得滤液中，除OH－外，一定存在的阴离子为_____________________(填离子符号)。

    （5） 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因___________________________。

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