Question

【题目】根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：

（1）写出基态S原子的核外电子排布式___________________________________，写出基态24Cr原子的价电子排布式________________________；

（2）写出基态N的原子核外电子排布图：__________________；

（3）若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了_______________________；

（4）Fe3+比Fe2+的稳定性更________（填“强”或“弱”），从结构上分析原因是____________________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p43d54s1泡利原理强Fe3+的价电子排布为3d5，处于“半满状态”，故更稳定

【解析】

（1）S位于第三周期第VIA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；Cr属于过渡元素，价电子包括最外层和次外层的d能级，即Cr的价电子排布式为3d54s1；（2）N位于第二周期VA族，根据泡利原理和洪特规则，核外电子排布图为；（3）s能级上只有一个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，而题目所给的电子排布式中的3s上有3个电子，违背了泡利(不相容)原理；（4）Fe2＋的价电子排布式为3d6 ，Fe3+的价电子排布为3d5，处于“半满状态”，因此Fe3＋比Fe2＋稳定。