Question

【题目】已知氧化性Br2>Fe3＋>I2，向含有Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol 的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是( )

A. Q是I－

B. Q是Br－

C. b点时溶液中阴离子只有Cl－(不考虑OH－)

D. ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Answer 1

【答案】D

【解析】离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；A．若Q是I-，2I-+Cl2=I2+2Cl-，0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气，标准状况下为1.12L，此时碘离子为0，而图象中通入氯气为1.12L时，碘离子仍为0.1mol，与实际不符合，故A错误；B．若Q是Br-，I-、Fe2+完全反应后，才发生2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，图象中氯气的体积不符合，故B错误；C．根据C可知：b点时溶液中有Cl-，Fe3+、Br-，故C错误；D．离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，0.1molI-完全反应消耗0.05mol氯气，开始反应时氯气的体积为1.12L，0.1molFe2+完全反应消耗0.05mol氯气，此时氯气的体积为2.24L，所以ab区间的反应：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；故选D。