Question

（1）用0.1026mol?L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为

 

．
（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H⁺）=

 

；
常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

 

．
（3）下列溶液中分别加入MgCO₃溶解至饱和，溶解MgCO₃较多的是（请填编号）

 

．
①20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl₂溶液．
（4）0.2mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是

 

，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=

 

．
（5）25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图2所示．W点时溶液中的c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（H⁺），最大的是

 

，最小的是

 

．
（6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）

 

．
（7）在相应方框中画出有关曲线：
①已知室温下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线．
②在NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线．

Answer 1

考点：中和滴定,pH的简单计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）根据滴定管的构造及图1读出滴定达终点时滴定管的读数；
（2）根据溶液的pH计算出溶液中氢离子浓度，盐酸溶液中的氢氧根离子是水电离的，醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离，据此进行计算；
（3）根据碳酸镁的溶度积与离子浓度的关系进行判断；
（4）根据二者混合后溶液中的组成判断离子浓度大小关系；根据碳原子守恒计算出含碳元素的粒子的浓度之和；
（5）根据电荷守恒及W点的pH、（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH）进行判断；
（6）根据弱电解质溶液中部分电离、强电解质完全电离进行分析；
（7）①根据Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中加入氢氧化钠溶液后反应的先后顺序完成，据此画出图象；
②在NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，开始生成了偏铝酸钠，之后生成氢氧化铝沉淀完成，据此画出图象．

解答： 解：（1）图中液面在22-23mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.1mL，液体的凹面读数约为22.35mL，
故答案为：22.35mL；
（2）常温下pH=2的盐酸中，氢离子浓度为：0.01mol/L，盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12 mol/L；
常温下pH=9的醋酸钠溶液中，氢离子浓度为：10^-9 mol/L，醋酸钠溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的c（OH^-）=10^-5 mol/L，
故答案为：10^-12 mol/L；10^-5 mol/L；
（3）碳酸镁存在溶解平衡，MgCO₃?Mg²⁺+CO₃^2-，溶液中镁离子、碳酸根离子浓度越大，溶解的碳酸镁越少，①中c（CO₃^2-）=0.1mol/L，②中c（Mg²⁺）=0.2mol/L，所以碳酸镁在①中溶解的多，
故答案为：①；
（4）0.2mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，反应后的溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，二者物质的量相等，由于碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，所以溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液中水解程度只是碳酸根和碳酸氢根离子的很少的一部分，溶液中氢氧根离子浓度较小，所以溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）；
根据碳原子守恒，溶液混合后含碳元素的粒子的浓度之和为：

0.2mol/L

2

=0.1mol/L，
故答案为：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）；0.1mol/L；
（5）根据电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），W点时溶液显示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），而W点c（CH₃COO^-）=c（CH₃COOH），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COOH），在W点c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（H⁺）关系为：c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺），
故答案为：c（CH₃COOH）；c（H⁺）；
（6）常温下用pH为3的某酸溶液，氢离子浓度为0.01mol/L，若是弱酸，酸的浓度大于0.01mol/L；弱酸强酸，酸的浓度等于0.01mol/L；
pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，由于氨水是弱碱，溶液中部分电离出氢氧根离子，氨水的浓度大于0.01mol/L，若酸是强酸，等体积混合，反应后溶液显示碱性；若酸属于弱酸，无法判断反应后的酸碱性；
而氢氧化钠是强碱，氢氧化钠浓度为0.01mol/L，若酸为强酸，等体积混合，反应后显示中性；若酸为弱酸，反应后溶液显示酸性，即不可能显示碱性，
故答案为：b；
（7）①铁离子首先转化为氢氧化铁沉淀，当铁离子完全沉淀，铝离子才开始转化为氢氧化铝沉淀，由AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，知方程式中NaOH和Al（OH）₃化学计量数比为3：1时，氢氧化铝达到沉淀的最大量，铝离子沉淀完全；再加入氢氧化钠，氢氧化铝溶解，据此画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线：

②向NaOH溶液中逐渐加入AlCl₃溶液时，首先发生Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，不生成沉淀，OH^-反应完毕，发生反应3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓，生成沉淀，当沉淀量最大时，前后两部分氯化铝溶液的体积之比为3：1，画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线为：
，
故答案为：；．

点评：本题考查了考查了中和滴定、难溶物的溶解平衡、pH的计算等知识，题目难度中等，涉及的题量过大，充分考查了学生对所学知识的灵活应用能力．