下列离子方程式不正确的是( ) A.铝片碱洗时常有气泡:2Al+2OH-+2H2O═2AlO -2+3H2↑B.Al2O3溶于氨水:Al2O3+2OH-═2AlO -2+H2OC.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO -2+2H2OD.实验室用铝盐制Al(OH)3:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH +4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式不正确的是（　　）

A、铝片碱洗时常有气泡：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO

+3H₂↑

B、Al₂O₃溶于氨水：Al₂O₃+2OH^-═2AlO

+H₂O

C、AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-═AlO

+2H₂O

D、实验室用铝盐制Al（OH）₃：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、金属铝与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气；
B、一水合氨是弱电解质，不能与氧化铝发生反应；
C、氢氧化钠溶液过量，反应生成了偏铝酸钠；
D、实验室用氨水与可溶性的铝盐制取氢氧化铝．

解答： 解：A、铝片碱洗时常有气泡，反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故A正确；
B、一水合氨是弱碱，不能溶解氧化铝，该反应不能发生，故B错误；
C、AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故C正确；
D、实验室用铝盐制Al（OH）₃，反应的实质为铝离子与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

B、Fe（OH）₃溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C、稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H⁺+2NO₃^─=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D、等体积、等物质的量浓度的NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液混合：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式或化学方程式中正确的是（　　）

A、向Fe（OH）₃中加入大量的氢溴酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³++3H₂O

B、H₂¹⁸O中投入Na₂O₂固体：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4NaOH+¹⁸O₂↑

C、往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO₄^2-完全沉淀Al³⁺+2SO₄^2-+2 Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

D、硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+H⁺+NH₄⁺═BaSO₄↓+H₂O+NH₃?H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组讨论Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，提出了两种可能：
一是发生氧化还原反应：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；
二是发生双水解反应：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（胶体）+3H₂SO₃．
（1）为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验．
实验Ⅰ：学生选择的实验用品：Na₂SO₃浓溶液、BaCl₂稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干．从选择的药品分析，设计这个实验的目的是

．
实验Ⅱ：取5mL FeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是

．
向红褐色液体中逐漓加入稀盐酸至过量，将所得溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为

．另一份中加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式

．
实验Ⅲ：换用稀释的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同．
由上述实验得出的结论是

．
（2）若在FeCl₃浓溶液中加Na₂CO₃浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式为

．
从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

溶液中含有Cl^-、Br^-和I^-三种离子，其浓度均为0.01mol?L^-1，现向溶液中逐滴加入AgNO₃溶液时，最先和最后沉淀的是（　　）
已知：
K_sp（AgCl）=1.8×10^-10（mol?L^-1）²，
K_sp（AgBr）=5.0×10^-13（mol?L^-1）²，
K_sp（AgI）=8.3×10^-17（mol?L^-1）²．

A、AgBr和AgI

B、AgI 和AgCl

C、AgBr和AgCl

D、同时沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）用0.1026mol?L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图1所示，此时的读数为

．
（2）常温下pH=2的盐酸中水电离出的c（H⁺）=

；
常温下pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

．
（3）下列溶液中分别加入MgCO₃溶解至饱和，溶解MgCO₃较多的是（请填编号）

．
①20mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，②20mL 0.2mol/L MgCl₂溶液．
（4）0.2mol/L NaHCO₃溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中各阴离子的浓度由大到小的顺序是

，含碳元素的粒子的浓度之和（忽略溶液体积的变化）=

．
（5）25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与pH值的关系如图2所示．W点时溶液中的c（Na⁺）、c（CH₃COOH）、c（H⁺），最大的是

，最小的是

．
（6）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，不可能显碱性的是（填“a”或“b”）

．
（7）在相应方框中画出有关曲线：
①已知室温下，Al（OH）₃的K_sp或溶解度远大于Fe（OH）₃．向浓度均为0.1mol?L^-1的Fe（NO₃）₃和Al（NO₃）₃混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液．画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线．
②在NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，画出n[Al（OH）₃]～V（NaOH溶液）关系曲线．