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    不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是
    A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．氯化钠
    D
    海水中含有氯化钠，直接蒸发即可，属于物理变化，其余都是化学变化。所以答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

    下列说法不正确的是（  ）
    A．要检验母液中是否含氯离子应当用硝酸酸化的硝酸银溶液进行实验
    B．上述流程中所有反应都是非氧化还原反应
    C．上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为：Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+Ca2+
    D．不用电解MgO来制取镁是因为MgO熔点高，能耗大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ）。
    A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
    C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物（铁元素的化合价为+2和+3价），工业上以该废渣为原料生产CuCl2的工艺流程如下：

    焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2高温CuCl2+Na2SO4。
    回答下列问题：
    （1）焙烧前先进行粉碎的理由是_____________________________________________。
    （2）试剂A应选用　　     　（填编号）①NaClO、②Cl2、③H2O2溶液、④浓硫酸
    加入试剂A的目的是____________________________________________________________。
    （3）上述过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_____________________________________________。
    （4）从CuCl2溶液得到CuCl2晶体的操作是         （写出操作名称），该操作必需在HCl气流中进行，原因是_____________________________________________（用离子方程式表示）。
    （5）如何检验滤液B中是否还有未沉淀的Fe3+______________________________，
    加试剂A调节溶液pH=4时，c(Fe3+)为_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是      
    A．能大幅度降低能耗B．产生副产品氧气
    C．降低温室气体的排放D．这是电解法冶炼

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取一定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在 120℃干燥得到碱式碳酸镁产品。

    （1）①搅拌的目的是　　　　　　　　　　，②选择水浴加热方式，其优点是：　　　　。
    （2） 40℃复盐开始热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为：                　。
    （3）40℃时，开始滴加卤水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    （4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（ω(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精确称取一定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得一定体积的溶液。
    　　测定实验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有：　　　　　　　　　　。
    （5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有:　　　　　。
    　①充分灼烧后，剩余固体的质量　　　　②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）   ③灼烧时的温度和时间　　　　　④碱式碳酸镁的密度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    综合利用海水可以为人类提供丰富的化学资源，下述说法不正确的是
    A．可以从海水中制取Br2B．可以从海水中制取金属Mg
    C．可以从海水中直接提取NaClD．可以从海水中直接提取金属Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (选修—化学与技术)（15分）
    （1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：

    ①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是                               。
    ②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时，可以向溶液中加入的试剂是（  ）
    (a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2        (d) CuO
     
    		氢氧化物开始沉淀时的pH
    		氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+
    		1.9
    4.7
    		3.2
    6.7
    ③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO3调节pH值至1，其目的是（结合离子方程式说明）        。
    ④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              。
    （2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是（   ）

    (a) A点时的溶液为不饱和溶液    
    (b) B点时两种晶体可以共存
    (c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       
    (d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
    难溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    AlAsO4
    		1.6×10－16
    FeAsO4
    		5.7×10－21
    表1．几种砷酸盐的Ksp       
    污染物
    		H2SO4
    		As
    浓度
    		28.42 g/L
    		1.6 g·L－1
    排放标准
    		pH 6～9
    		0.5 mg·L－1
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    回答以下问题：
    ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝______________mol·L－1。
    ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝______________，若混合溶液
    中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是_______________mol·L－1。
    ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式________________________________。
    ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH
    调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为______________；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为_____________________________。

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