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    （11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

    ① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）

    ② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O

    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下     装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由         。

    （2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的         装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是        。

    （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是             。

    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为             (产率为实际产量占理论产量的百分比)。

     

    【答案】

    （1）③（1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2分）

    （2）⑤（1分） 饱和碳酸氢钠溶液 （1分） 

    （3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（2分）

    （4）65%（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）①能控制反应的发生但反应的停止不理想，②不能控制反应的发生和停止。只有③通过止水夹来控制反应的发生于停止。关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应。

    （2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故采用将气体通过装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶吸收氯化氢。故选择⑤。

    （3）为增加晶体的析出，可采取降温使碳酸氢钠的溶解度减小从而更易析出。故改进方法可以为“将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）”。

    （4）根据钠原子守恒2NaCl-------Na2CO3

    117    ： 106

    5.85   ：  5.3

    理论可生产Na2CO3为5.3克，

    又因为

    2NaHCO3 -------Na2CO3 

    168g    ：    106g

    5.46g   ：    3.45g

    实际得到碳酸钠为3.445克

    所以Na2CO3的产率为：3.445/5.3=0.65

    考点：纯碱的制取

    点评：理解侯氏制碱法的原理，方法，注意产率=实际质量/理论得到的质量。

     

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    已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱．此过程可以表示为：
    ①NaCl （饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
    ②2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和．
    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下
    C
    C
    装置．简述该装置随关随停的理由
    关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
    应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
    关闭弹簧夹后反应生成的气体上部压强增大，到达一定程度后可把反
    应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应
    ．

    （2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置，并指明所用试剂（将装置图画在答题纸上）
    （3）完成第（2）步，该小组检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的．你认为他们的改进方法是
    将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
    将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（大烧杯）
    ．
    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为
    65%
    65%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

     ① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）

     ② 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

         现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下     装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由         。

    （2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：         （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：        。

    （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是             。

    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为             。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届河南省平顶山市高一上学期期末调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

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    ① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）

    ② 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O

    现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下      装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由          。

    （2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：          （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：        。

    （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是              。

    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为              。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省济宁市高一上学期期末模拟化学试卷 题型：实验题

    （15分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：

     ① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）

     ② 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O

         现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

    （1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下      装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由          。

    （2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：          （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：        。

    （3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是              。

    （4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为              。

     

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