有A.B.C.D四种元素.A元素的气态氢化物分子式为AH4.其中A的质量分数为75%.该元素核内有6个中子.能与B形成AB2型化合物.B在它的氢化物中含量为88.9%.核内质子数和中子数相等.C.D为同周期元素.D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸.C的氧化物为两性氧化物．(1)A元素的一种无色透明的单质.名称叫 .其晶体类型是．(2)B的氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有A、B、C、D四种元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄，其中A的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B形成AB₂型化合物，B在它的氢化物中含量为88.9%，核内质子数和中子数相等，C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物．
（1）A元素的一种无色透明的单质，名称叫

，其晶体类型是

．
（2）B的氢化物的电子式为

，属

分子（填极性或非极性）．
（3）A和B形成的常见化合物的分子空间构型为

，属

分子（极性或非极性），其晶体类型是

，俗名

．
（4）C元素位于周期表中第

周期

族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列（用化学式表示）

．
（5）C和D的化合物溶于水后，向其中滴入过量KOH，现象是

，离子方程式

，

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄，其中A元素的质量分数为75%，令A的相对原子质量为x，则

x+4

×100%=75%，解得x=12，该元素原子核内有6个中子，故A为碳元素；A能与B形成AB₂型化合物，则B为-2价，B的氢化物为H₂B，B在它的氢化物中含量为88.9%，令B的相对原子质量为y，则

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核内质子数和中子数相等，则B为氧元素；C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物，则D为Cl元素、C为Al元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH₄，其中A元素的质量分数为75%，令A的相对原子质量为x，则

x+4

y+2

×100%=88.9%，解得y=16，B核内质子数和中子数相等，则B为氧元素；C、D为同周期元素，D的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性氧化物，则D为Cl元素、C为Al元素，
（1）碳元素的一种无色透明的单质是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；
（2）H₂O分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，O原子采取sp³杂化，氧原子有2对孤对电子，为V型结构，正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：

；极性；
（3）A和B形成化合物为CO₂，分子中C原子呈2个C=O双键，不含孤对电子，C原子采取sp杂化，为直线型结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，晶体类型是分子晶体，
故答案为：直线型；非极性；分子晶体；干冰；
（4）Al元素原子有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表中第三周期ⅢA族，非金属性越强最高价氧化物的水化物按酸性越强，故酸性HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃，
故答案为：三；ⅢA；HClO₄＞H₂CO₃＞H₃AlO₃；
（5）C和D的化合物为氯化铝，溶于水后，向其中滴入过量KOH，先发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，此时观察到有沉淀产生，后发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0，则观察到沉淀消失，故答案为：先生成沉淀后沉淀消失；Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0．

点评：本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质、元素周期律等，计算推断元素是解题的关键，题目教为综合，难度中等．

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质量相同的下列物质中，含分子数最多的是（　　）

A、O₂

B、NH₃

C、CO

D、CH₄

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表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、锌和稀硫酸反应：Zn+H⁺=Zn²⁺+H₂↑

B、氢氧化镁溶于稀硝酸：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

D、碳酸氢钠和烧碱溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

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溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色．在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验．
实验操作：向足量20mL的FeSO₄溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变成黄色．
（1）对该实验现象的解释：
①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是

（填化学式，下同）；
②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是

．
（2）通过进一步实验，可证明Br₂水和FeSO₄溶液是否发生反应．下列是设计的一些实验方案和预测．请填空：

	操作	预期现象及结论
方案1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
方案2	取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液	如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
方案3	取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡	如果下层溶液呈橙红色，则说明：

①方案1是否合理？

（填“合理”或“不合理”）．
方案2中，由于存在反应

（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应．将有关内容填入下表．

实验操作	预期现象及结论	解释现象的离子方程式

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短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大．A、B、C三种元素电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物（常温）；E单质用于自来水的消毒杀菌．请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置

，E的基态原子的电子排布式是

．
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，其立体构型是

．
（3）由A、B、C、D四种元素组成的无机盐甲，既能与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，其化学式为

．
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe₃O₄是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA₃通入由等物质的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃组成的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式：

．
②上述反应生成的两种碱继续作用得到Fe₃O₄．

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把100mL 0.1mol/L的Al₂﹙SO₄﹚₃溶液和300mL 0.1mol/L的Ba﹙OH﹚₂溶液混合，可生成沉淀的质量为

．

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某同学对MnO₂、CuO、Fe₂O₃、Cr₂O₃在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究．实验所得数据如下表．就本实验的有关问题，请填空：

实验编号	KclO₃（g）				产生气体（mL）	耗时（s）
实验编号	KclO₃（g）	化学式	质量（g）	实际回收	产生气体（mL）	耗时（s）
1	0.6	-	-	-	10	480
2	0.6	MnO₂	0.20	90%	67.2	36.5
3	0.6	CuO	0.20	90%	67.2	79.5
4	0.6	Fe₂O₃	0.20	90%	67.2	34.7
5	0.6	Cr₂O₃	0.20	异常	67.2	188.3

（1）本实验的装置由下图三部分组成，其正确的接口连接顺序为

．

（2）为证明编号2的实验中MnO₂起到催化作用，还要测定反应剩余物中MnO₂的质量，实验的操作顺序是：溶解→

．
（3）从上表实验数据分析，对氯酸钾受热分解有催化作用的物质，按其催化能力从大到小的顺序为

（填物质的化学式）．
（4）从编号3的实验数据，可计算出KCIO₃的分解率为

%（保留一位小数）．
（5）在进行编号5的实验时，有刺激性的黄绿色气体产生，该气体可能是

（填化学式），可用试纸检验该气体，上述异常现象产生的原因是

．
（6）研究表明“在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积（单位质量表面积）可提高化学反应速率”．请设计验证此结论的实验方案：

．

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下列物质中属于非电解质的是（　　）

A、NaOH

B、CO₂

C、H₂SO₄

D、Fe

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下列说法不正确的是（　　）

A、热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去

B、可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素

C、在蔗糖中加入浓硫酸出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性

D、做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯

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