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    CO2可溶于水生成碳酸．有人为确认H2CO3、CH3COOH和
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    的酸性强弱，设计了如图装置，一次实验即可达到目的，请依据此实验填空：
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    ①锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂名称是______；
    ②装置F中所盛的试剂是______，装置F所盛试剂的作用是______；
    ③装置G中发生反应的化学方程式是______．
    ①根据强酸制取弱酸的原则，分液漏斗中应盛放最强的酸，最强的酸是醋酸，所以分液漏斗中所盛试剂名称是醋酸，故答案为：醋酸；
    ②醋酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有醋酸，会对实验造成干扰，所以F装置要盛放能除去醋酸，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液；该试剂的作用是除去二氧化碳中的醋酸杂质，
    故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中的醋酸杂质；
    ③苯酚钠能和二氧化碳、水反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为

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    +CO2+H2O→

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    +NaHCO3，
    故答案为：

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    +CO2+H2O→

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    +NaHCO3．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修-有机化学基础]
    乙酸丁香酚酯、肉桂酸乙酯都是常见的香料，它们的结构如下：

    请回答下列问题：
    （1）乙酸丁香酚酯的分子式是
    C12H14O3
    C12H14O3

    （2）乙酸丁香酚酯在酸性条件下水解产物为M和乙酸，关于M的性质说法错误的是
    ae
    ae

    a．易溶于水
    b．遇FeCl3溶液显紫色
    c．1mol M与浓溴水反应最多可消耗2molBr2
    d．在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
    e．能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体
    （3）肉桂酸乙酯含有的官能团名称是
    碳碳双键、酯基
    碳碳双键、酯基

    （4）已知

    以下是肉桂酸乙酯的合成路线

    ①甲的名称是
    乙酸乙酯
    乙酸乙酯

    ②写出反应③的化学方程式
      其反应类型是
    氧化
    氧化

    ③肉桂酸乙酯的有多种同分异构体，写出符合下列要求的两个同分异构体的结构简式：
    a．苯环上有3个取代基
    b．苯环上的一氯代物仅有2种
    c．1mol该物质与足量的银氨溶液反应得到4molAg
    、
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：
    丙 
    500℃
     C2H6+甲，三种物质的化学计量数比为1：1：1．
    试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：
    CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷
    CH3CH（CH3）CH32-甲基丙烷；CH3CH2CH2CH3丁烷

    （2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
    ①X的分子式为
    C2H6O
    C2H6O
    ，官能团的名称是
    羟基
    羟基

    ②X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    2CH3CH2OH+O2
    Cu或Ag
    △
    2CH3CHO+2H2O
    ．
    （3）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：
    防止溶液倒吸
    防止溶液倒吸

    ②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是
    b
    b
    （填序号）．
    a．漏斗       b．分液漏斗    c．长颈漏斗
    ③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：
    乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
    乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，产生气泡
    （结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． 试通过计算填空：（1）有机物A的相对分子质量为：
    90
    90
    ．
    （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）． （2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算：
    生成CO2共为
    0.3
    0.3
     mol，
    生成的H2O
    5.4
    5.4
     g．
    有机物A的分子式
    C3H6O3
    C3H6O3
    ．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． （3）A的结构简式
    CH3CH（OH）COOH
    CH3CH（OH）COOH
    ．写出A生成B的化学方程式
    2CH3CH（OH）COOH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    2CH3CH（OH）COOH
    浓硫酸
    △
    +2H2O
    ．
    （4）有机物A可自身发生酯化反应生成六原子环的酯B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?房山区一模）金属钛被称为“21世纪金属”．
    （1）工业上用钛矿石（含FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：

    其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O
    ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    、
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
    ．
    ②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ．
    ③在步骤Ⅲ中需要控制条件以形成TiO2?nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在
    1～100nm
    1～100nm
    范围．
    （2）可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：
    方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    TiO2+4e-=Ti+2O2-
    ．
    方法二：通过以下反应制备金属钛
    ①TiO2（s）+2Cl2（g）
    高温
    TiCl4（g）+O2（g）；△H=+151kJ/mol
    ②TiCl4+2Mg 
    高温
     2MgCl2+Ti
    在实际生产中，需在反应①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4，其原因是：
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动，并利用反应放热，导致反应顺利进行，使生成更多TiCl4；
    ．
    （3）若已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol，则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s）=TiCl4（l）+CO2（g）△H=-243KJ?mol-1；
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年北京市丰台区高三第二次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （10分）

    汽车尾气中含有CO和氮氧化物。治理尾气的方法是在排气管上安一个催化转化器，可发生如下反应：2NO+2CON2+2CO2。

    （1）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）反应的平衡常数的表达式为：

    K=            。

    （2）已知：CO（g）+O2（g）=2CO2（g）    △H=一283 kJ／mol

            N2（g）+O2（g）=2 NO（g）    △H=+180 kJ/mol

    则反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H=      kJ／mol。

    （3）对于可逆反应2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），结合（2）中信息，下列说法正确的是                  。

    ①升高温度，平衡常数增大

    ②升高温度，逆反应速率降低

    ③在单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

    ④反应达到平衡后，其他条件不变，缩小容器容积，平衡向生成N2和CO2的方向移动

    （4）下列说法正确的是          

    ①NO、CO、CO2均为酸性氧化物

    ②CO2的大量排放会导致温室效应，所以应尽量选用公共交通，提倡低碳出行

    ③汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气与氧气在高温条件下生成的

    （5）实验室可利用NaOH溶液吸收CO2，标准状况下2.24LCO2气体被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考虑CO2溶于水），生成NaCO3的物质的量为      mol。

     

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