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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
    A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
    B.Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
    C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D.AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

    【答案】A
    【解析】解：A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O，故A正确；
    B．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙、碳酸钠、水，离子方程式为2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故B错误；
    C．高锰酸钾能氧化HCl，不能利用浓盐酸酸性的高锰酸钾证明H2O2具有还原性，故C错误；
    D．AlCl3溶液与过量的浓氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故D错误；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.钾的金属性比钠强

    B.溴的非金属性比氯强

    C.NaOH的碱性比LiOH强

    D.HCl的热稳定性比HBr强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
    A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1
    B.参加反应的CO的质量为11.2g
    C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
    D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下

    可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

    A. 正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

    B. 苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

    D. 环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

    （1）工业上常用CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

    ①已知：aA(g)+bB(g)=xX(g)+yY(g) △H=x△Hm[X(g)]+y△Hm[Y(g)]-a△Hm[A(g)]-b△Hm[B(g)]。

    △Hm[X(g)]表示X(g)的摩尔生成焓，其余类推。25℃101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔生成焓分别为-110.5kJ·mol-1、0、-201.2kJ·mol-1，则上述反应的△H=_____。

    ②某温度下，向容积为2L的密闭容器中加入1molCO和2molH2，发生上述反应，CO转化率随时间的变化如图所示：

    该温度下反应的平衡常数为_______；若起始压强为9MPa，则10min时容器中的压强为_______；若保持其它条件不变，起始时加入2molCO和2molH2，达到平衡，相应的点可能是上图A、B、C、D中的____。

    ③若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中增大的措施有_______________（答出两点即可）。

    ④若投料时CO与H2的物质的量之比恒定，温度、压强对CO平衡转化率的影响如图所示，如图中X点的v（逆）____________Y点的v（正）（填“>”“<”或“=”），理由是_____________。

    （2）工业上常用CH3OH来制备HCOOH（甲酸）。已知25℃时，0.1mol·L-1HCOOH溶液的pH为2.3，则甲酸的电离度计算式为______；向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，会引起同样变化的是_______（填编号）。

    A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

    C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为镁-间二硝基苯电池的工作原理示意图。已知:电池放电时，铁转化为氢氧化镁，间二硝基苯则转化为间苯二胺。下列说法不正确的是

    A. 电池放电时，电子由镁电极流出经过用电器流向石墨电极

    B. 电池放电时，镁电极附近的电解质溶液的pH降低

    C. 电池放电时，理论上每生成1mol间苯二胺就有12molH+通过质子交换膜

    D. 电池放电时，石墨电板上发生的反应为+12H+-12e-=+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    回答下列问题：

    （1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置的连接顺序为_________________；

    （2）C装置中浓硫酸的作用是__________________；

    （3）D装置中MnO2的作用是___________________；

    （4）燃烧管中CuO的作用是________________；

    （5）若准确称取0.90g样品CxHyOz，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则x：y：z为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为 ， 反应④的化学方程式为；
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是；检验E物质中阳离子的操作和现象 ， A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质g；
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用化．学．用．语．回答有关问题：

    （1）最难形成简单离子的元素是____，元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____；

    （2）①与⑤能形成 9 电子微粒，其名称为____；①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲，将⑨的单质通入甲的水溶液中，生成一种强酸且有气体放出，该反应的化学方程式为____；

    （3）元素⑥、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_____，原因是____；

    （4）③与⑦的单质加热条件下可发生反应，产物的化学式为____；

    （5）元素④与铝性质相似，其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应，离子方程 式为________。

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