Question

【题目】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1
B.参加反应的CO的质量为11.2g
C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g为碳酸钙质量，碳酸钙的物质的量为： =0.4mol，根据碳原子守恒，所以反应后所得CO2的物质的量为为0.4mol，一个CO获得1个氧原子生成CO2 ， 根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe2O3的混合物中氧原子的物质的量为0.4mol，
设CuO、Fe2O3的物质的量分别为x、y，则：x+3y=0.4mol、x×80g/mol+y×160g/mol=24g，解得：x=0.1、y=0.1，
A．由上述计算可知，原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为0.1mol：0.1mol=1：1，故A正确；
B．反应过程中参加反应的CO质量为0.4mol×28g/mol=11.2g，故B正确；
C．原混合物中铁元素的物质的量为0.2mol，质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g，故C错误；
D、由上述计算可知，原混合物中CuO的物质的量为0.1mol，质量为：80g/mol×0.1mol=8g，原混合物中CuO的质量数为： ×100%≈33.3%，故D正确；
故选C．