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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A.在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
    B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
    C.56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
    D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

    【答案】B
    【解析】解：A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10NA ， 故B正确；
    C．56g铁粉即1mol铁粉在1mol氯气中燃烧，铁粉过量，氯气完全反应，而由于氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气得2mol电子，则铁粉失去的电子为2mol，即为2NA个，故C错误；
    D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C﹣H共价键4NA ， 故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Fe2+和Na+ ． 某同学为了确认其成分，取部分溶液，设计并完成了如图实验：下列说法正确的是（ ）

    A.原溶液中c（Fe3+）=0.2molL﹣1
    B.SO42﹣、NH4+、Na+一定存在，CO32﹣一定不存在
    C.要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
    D.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）≥0.2molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（ ）
    A.原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1
    B.参加反应的CO的质量为11.2g
    C.原混合物中Fe元素的质量为5.6g
    D.原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应，有关判断正确的是（　　）
    ①Zn+2HCl ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；
    ③2HCl H2↑+Cl2↑

    选项

    有关判断

    A

    反应①是置换反应，HCl表现还原性

    B

    反应②是复分解反应，HCl表现氧化性

    C

    反应③中HCl既表现氧化性也表现还原性

    D

    反应①中氢原子失去电子


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】地壳中含量第一和第三的两元素形成的化合物不具有的性质是( )

    A.熔点很高B.与铁在高温下发生放热反应

    C.能溶于氢氧化钠溶液D.熔融后可以导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ）

    A.质子透过离子交换膜由右向左移动
    B.铜电极应与X相连接
    C.M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
    D.当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4=2AsH3＋6ZnSO4＋3H2O
    （1）请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：。
    （2）As2O3在上述反应中________。
    A.被氧化
    B.被还原
    C.既被氧化又被还原
    D.既未被氧化又未被还原
    （3）该反应的氧化产物是 ， 氧化剂是。
    （4）若生成0.1 mol AsH3 ， 则转移的电子数为。（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据所学知识回答下列问题：
    （1）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1△H2 ．
    ①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
    ②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
    （2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3kJ．
    （3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
    （4）如图是一种钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是导电和隔膜，该电池反应为2Na+xS=Na2Sx ． 该电池正极的电极反应式为 ．
    用该电池作电源进行铁件镀铜时，若电镀池中两电极的质量开始相同，电镀完成后取出洗净、烘干、称量，二者质量差为25.6g，则理论上该电池负极消耗的质量为g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    若已知：2Fe（s）+ O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
    根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
    （1）CO的燃烧热为；写出其热化学方程式 ．
    （2）高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为 ．
    （3）炼制1t（吨）含铁96%的生铁所需焦炭的理论用量是t（结果保留两位有效数字），实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是 ．

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