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    在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是


    1. A.
      数学公式 mol
    2. B.
      数学公式 mol
    3. C.
      数学公式 mol
    4. D.
      数学公式 mol
    B
    分析：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol 被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol CuSO4所氧化的P为3mol，则1mol CuSO4氧化Pmol．
    解答：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
    由电子得失数目可知，6mol 被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol CuSO4所氧化的P为=3mol，则1mol CuSO4氧化P mol．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO数学公式的物质的量浓度是


    1. A.
      数学公式
    2. B.
      数学公式
    3. C.
      数学公式
    4. D.
      数学公式

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为


    1. A.
      数学公式（x+y）mol
    2. B.
      （x-y）mol
    3. C.
      数学公式（x-y）mol
    4. D.
      （x+y）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关分散系的说法正确的是


    1. A.
      明矾溶于水后水解生成的Al（OH）3胶体可用于水的杀菌、消毒
    2. B.
      向FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液可制得Fe（OH）3胶体
    3. C.
      “血液透析”原理与过滤原理相似
    4. D.
      除加入电解质可使胶体聚沉外，将胶粒带相反电荷的两种胶体混合也能发生聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    不用其他试剂不能鉴别的一组溶液是


    1. A.
      氯化铁溶液和氯化铜溶液
    2. B.
      硫酸钠溶液和氯化钠溶液
    3. C.
      氯化铝溶液和氢氧化钠溶液
    4. D.
      四氯化碳和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是


    1. A.
      在由水电离出的c（OH-）═10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NO3-
    2. B.
      能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    3. C.
      常温下c（H+）/c（OH-）=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    4. D.
      能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    下列离子方程式中，正确的是


    1. A.
      硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    2. B.
      过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O
    3. C.
      钠与水反应　　2Na+2H2O=2OH-+2Na++2H2↑
    4. D.
      大理石溶于醋酸的反应　CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似．请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有______．
    A．去除油污　 B．溶解镀锌层　 C．去除铁锈　 D．钝化
    （2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是______．
    （3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，原因是______．
    （4）Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离？______（填“能”或“不能”），理由是______．
    （5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol?L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取______g K2Cr2O7（保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1）．
    配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有______．（用编号表示）．
    ①电子天平　 ②烧杯　 ③量筒　 ④玻璃棒　 ⑤容量瓶　 ⑥胶头滴管　 ⑦移液管
    （6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    为达到预期的实验目的，下列方法可行的是


    1. A.
      用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
    2. B.
      为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
    3. C.
      可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液
    4. D.
      向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯

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