Question

【题目】某探究学习小组测定加碘食盐中碘的含量，设计的实验步骤如下：

（1）准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；请配平反应的方程式KIO3＋KI＋H2SO4=K2SO4＋I2＋H2O；______________

（3）生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－。滴定时，选择______________为指示剂，眼睛应该注视______________，达到滴定终点时的现象为______________，加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全。

（4）该加碘食盐样品中的碘元素含量是______________mg/kg（以含w的代数式表示）。

（5）若记录标准液读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测结果会______________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O 淀粉溶液 锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由蓝色变为无色，并且半分钟之内不变色 偏低

【解析】

由题中信息可知，测定加碘食盐中碘的含量的原理是：称取一定质量的样品，加适量蒸馏水使其完全溶解，用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，，使KIO3与KI反应完全，生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，根据消耗Na2S2O3溶液的体积计算加碘食盐中碘的含量。

（1）准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

（2）用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全，根据化合价升降的总数相等，配平该反应的化学方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；

（3）生成的碘单质用Na2S2O3溶液滴定，反应的离子方程式为：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。滴定时，根据碘能使淀粉变蓝，可以选择淀粉溶液为指示剂，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色的变化，达到滴定终点时的现象为：溶液由蓝色变为无色，并且半分钟之内不变色。

（4）加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL时，恰好反应完全，则消耗Na2S2O3的物质的量为2.0×10－3mol·L－110.0mL10-3L/mL=2.0×10－5mol，由上述两反应可得KIO3~3I2~6Na2S2O3，则n(KIO3)=n(Na2S2O3)=2.0×10－5mol。该加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg。

（5）若记录标准液读数时，起始时仰视，终点时俯视，则读取Na2S2O3溶液的体积偏小，导致所测结果会偏低。