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    某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为


    1. A.
      Na2RO3
    2. B.
      Na3RO4
    3. C.
      NaRO3
    4. D.
      Na2RO4
    D
    最外层有6个电子，最高化合价为+6。故答案D正确。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的
     
    形成配位键．
    （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
     
    ．
    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答）
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
     
    ，其中心原子的杂化类型是
     
    ．
    （6）若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
     
    ．
    A．电子的运动轨迹图象    B．原子的吸收光谱
    C．电子体积大小的图象    D．原子的发射光谱
    （7）某元素原子的价电子构型为3d54S1，该元素属于
     
    区元素，元素符号是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．
    A
    D E
    G Q M R
    T
    （1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
     
    ；与Ar原子具有相同电子层结构的简单离子中半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （2）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是
     
    ，分子的电子式为：
     
    ；
    A与D形成分子的空间结构可能是如图1的（填序号）
     
    ．
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    （3）保存T元素的二价硫酸盐需采取的措施是和理由是
     
    ；所给元素中组成合适的反应物，用离子方程式表明元素M、R的非金属性强弱
     
    ．
    （4）第三周期主族元素（零族除外）单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是
     
    ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京市海淀区2009届高三年级第一学期期中练习化学试题 题型：022

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素．请用所给元素回答下列问题．

    (1)某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为________．

    (2)某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)________．

    (3)M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是________，其分子是(填“极性”或“非极性”)________分子；

    A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是(填分子式)________．

    A与D形成分子的空间结构可能是(填序号)________．

    (4)从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱：________．

    (5)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示，“1”所代表物质的化学式是________，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是________．

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    科目：高中化学 来源：辽宁省大连市2012届高三双基测试化学试题 题型：022

    Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：

    (1)Z2+的核外电子排布式是________．

    (2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的________形成配位键．

    (3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________．

    a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

    b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

    c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

    d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

    (4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)

    (5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为________，其中心原子的杂化类型是________．

    (6)若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取________．

    A．电子的运动轨迹图像

    B．原子的吸收光谱

    C．电子体积大小的图像

    D．原子的发射光谱

    (7)某元素原子的价电子构型为3d54S1，该元素属于________区元素，元素符号是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。

    A

    D

    E

    G

    Q

    M

    R

    T

    （1）某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为               。

    （2）某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）                                。

    （3）M、D两种元素形成的化合物含有的化学键类型是            ，其分子是（填“极性”或“非极性”）       分子；A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是（填分子式）           。A与D形成分子的空间结构可能是（填序号）          。

                          a            b             c           d

    图1

    （4）从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱：

                                          。

    （5）第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图2所示，“1”所代表物质的化学式是         ，“7”所对应的元素形成最高价氧化物的晶体类型是             。

    图2

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