Question

CH₃﹣CH₃→CH₂=CH₂+H₂，有关化学键的键能如下：

化学键        C﹣H      C=C     C﹣C       H﹣H

键能（kJ/mol）          414.4   615.3      347.4    435.3

计算该反应的反应热．   kJ/mol．

Answer 1

考点：  有关反应热的计算；键能、键长、键角及其应用．

专题：  化学反应中的能量变化．

分析：  化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答：  解：在反应CH₃﹣CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，断裂6mol C﹣H键，1mol C﹣C键共吸收的能量为：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，

生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC﹣H键，1molC=C、1molH﹣H，共放出的能量为：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ，

吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2833.8kJ﹣2708.2kJ=125.6，所以反应热为+125.6kJ/mol，

故答案为：+125.6k．

点评：  本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．