[题目]已知化学反应A2(g)+B2的能量变化如图所示.判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝-(a-b) kJ·mol-1C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量D．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键.放出a kJ能量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2分子AB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

C．该反应中生成物的总能量高于反应物的总能量

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

【答案】C

【解析】

试题分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b) kJ热量，故A错误；B、反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热△H=+(a-b)kJmol-1，故B错误；C、依据能量图象分析可知生成物的总能量高于反应物的总能量，故C正确；D、断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然和谐相处：
（1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的转变为电能．
（2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为
A.H2
B.CH4
C.C2H8N
D.C2H8N2
（3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空： ①自来水生产过程中，可用方法除去水中不溶性杂质．
②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
Ⅰ、如图操作中有错误的是（填序号）．
Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是（填序号）．
A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是（填序号）．
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；

Ⅲ.再通入SO2至溶液PH为4.1；

Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

（1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。

（2）Na2S2O5能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。

（3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c1 mol L-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。

（4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水， Cr2O72-被还原为Cr3+，实验结果如图。

①0～40 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol L-1 min-1。

②60～80 min内Cr2O72-与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）

A. 随着反应的进行，容器内压强逐渐减小

B. 及时分离出N2或CO2，正反应速率加快

C. 其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率

D. 其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是( )

A. 中子数、质子数 B. 质量数、核电荷数

C. 最高正化合价数、负化合价数 D. 核外电子数、其阳离子核外电子数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列说法正确的是（）

A. 反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B. 改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化

C. 若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态

D. FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是M、N两种物质的溶解度曲线．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌．降温至t1℃，下列说法正确的是（）
A.t2℃时，得到M的饱和溶液
B.t2℃ 时，得到N的不饱和溶液
C.温度降低到t1℃时，得到M、N的不饱和溶液，且溶液中溶质的质量分数相等
D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液