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    【题目】在硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中逐渐滴加入氢氧化钠溶液，横坐标表示加入氢氧化钠溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量。下列图像中能正确表示反应过程的是（ ）

    A.B.

    C.D.

    【答案】D

    【解析】

    向含有一定量的硫酸镁和硫酸铝混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，发生反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，溶液中的Al3+、Mg2+恰好沉淀完全，溶液中的溶质为NaCl，继续滴加氢氧化钠溶液，发生反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，至Al（OH）3溶解完全，所剩沉淀只有Mg（OH）2，沉淀的量先逐渐增大，达到最高点以后又逐渐溶解一部分，最后剩余沉淀Mg（OH）2，故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A.H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    B.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1

    C.H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1

    D.2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    ②2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-1 452 kJ·mol-1

    ③H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    下列说法正确的是

    A. H2(g)的燃烧热为142.9 kJ·mol-1

    B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

    C. 1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    D. 3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+131.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。

    ②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入碎瓷片，用小火均匀地加热3～5min。

    ③待试管乙中收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯、洗涤、干燥。

    (1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______；反应中浓硫酸的作用是_____。

    (2)写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_________。

    (3)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

    A.中和乙酸和乙醇

    B.中和乙酸并吸收部分乙醇

    C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D.加速酯的生成，提高其产率

    (4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A. 能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、ClO－、Fe3+、SO42－

    B. 含有大量Al3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、HCO3－

    C. ＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

    D. 常温下由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

    A. 甲用于实验室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

    C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是

    A. a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

    B. b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

    C. a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

    D. b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是

    A.氢化物的沸点为

    B.L和Q的最高价氧化物对应的水化物的碱性

    C.M与T形成的化合物具有两性

    D.与的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    相同温度下，同时向

    ①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中，分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

    ①中溶液先褪色

    该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

    B

    向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

    产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

    加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

    C

    加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系

    颜色加深

    证明正反应是放热反应

    D

    分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

    后者较大

    证明非金属性

    S＞C

    A.AB.BC.CD.D

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