Question

17．m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，将所得气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，则生成沉淀的质量为（　　）

• A． （m+4.8）g
• B． （m+5.1）g
• C． （m+10.2）g
• D． （m+19.2）g

Answer 1

分析 m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，说明Fe被氧化生成铁离子，将所得气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸，则N元素失去电子数等于氧气得到电子数，也等于金属失去电子数，则金属失去电子物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}×4$=0.6mol，金属阳离子和氢氧根离子结合生成氢氧化物沉淀，氢氧根离子物质的量等于金属失去电子物质的量=0.6mol，生成沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和．

解答 解：m g铜、铁的混合物与一定量浓硝酸完全反应后，向所得到的溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，说明Fe被氧化生成铁离子，将所得气体与3.36L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸收生成硝酸，则N元素失去电子数等于氧气得到电子数，也等于金属失去电子数，则金属失去电子物质的量=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}×4$=0.6mol，金属阳离子和氢氧根离子结合生成氢氧化物沉淀，氢氧根离子物质的量等于金属失去电子物质的量=0.6mol，生成沉淀的质量等于合金质量与氢氧根离子质量之和，则沉淀质量=mg+0.6mol×17g/mol=（m+10.2）g，故选C．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确金属转移电子与金属生成碱需要氢氧根离子物质的量关系是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等．