Question

5．实验室欲配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．
（1）通过计算可知，应用托盘天平称量5.9克NaCl固体．
（2）本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有玻璃棒、500mL容量瓶．
（3）从下面选出所需的操作并写出正确的顺序（填写相应的字母）DHFAE．
A、洗涤  B、干燥  C、量取  D、称量 E、定容
F、转移溶液  G、稀释  H、溶解
（4）在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①加蒸馏水不慎超过了刻度偏低
②容量瓶不干燥，有一定的水分不影响
③仰视观察到液面刚好到达刻度线偏低
（5）用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，实验时应选用的仪器是CEFGH（填写编号）．
A．100mL量筒    B．托盘天平   C．玻璃棒       D．50mL容量瓶
E．10mL量筒     F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶．

Answer 1

分析 （1）根据500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中氯化钠的物质的量计算出需要的氯化钠的质量，注意托盘天平的最小读数为0.1g；
（2）配制500mL溶液，需要选用500mL容量瓶，根据配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液的步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器名称；
（3）根据操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作来解答；
（4）根据C=$\frac{n}{V}$计算不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高；
（5）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器分析．

解答 解：（1）配制500mL0.2mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要用托盘天平称量的氯化钠质量为5.9g，故答案为：5.9；
（2）实验室没有500mL容量瓶，需要选用500mL容量瓶，配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为：500mL容量瓶和玻璃棒，
故答案为：玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作：DHFAE，故答案为：DHFAE；
（4）①加蒸馏水不慎超过了刻度，溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；②最终需要用蒸馏水定容，浓度不变，故答案为：不影响；
③仰视溶液的体积偏大，浓度偏低，故答案为：偏低；
（5）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器有玻璃棒、10ml量筒、胶头滴管、50ml烧杯、100ml容量瓶，故答案为：CEFGH．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．