Question

在KCl、MgCl₂、Mg（NO₃）₂形成的混合溶液中，c（K⁺）=0.1mol/L，c（Mg²⁺）=0.25mol/L，c（Cl^-）=0.2mol/L，则c（NO₃^-）为（　　）

• A、0.15 mol/L
• B、0.20 mol/L
• C、0.25 mol/L
• D、0.40 mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：根据溶液中电荷守恒：c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），据此计算．

解答： 解：溶液中电荷守恒：c（K⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-），即0.1mol/L+0.25mol/L×2=0.2mol/L+c（NO₃^-），解得c（NO₃^-）=0.40mol/L；
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，注意电解混合溶液中离子浓度计算经常要用电荷守恒解答．