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    10．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）
    ①过滤  
    ②加过量 Ba（OH）2溶液 
    ③加适量盐酸   
    ④加过量 NaCO3溶液．
    A．①④②③B．④①②③C．②④①③D．④②①③

    分析 粗盐样品含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，除去钙离子用碳酸钠，除去镁离子用氢氧根离子，除去硫酸根离子用钡离子，由于加入的试剂均过量，则加入碳酸钠溶液应该放在氢氧化钡溶液之后，然后过滤除去泥沙和沉淀，最后加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子即可，据此进行解答．

    解答 解：粗盐样品含有Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，除去Ca2+用过量的NaCO3溶液，除去Mg2+用氢氧根离子，除去SO42-用钡离子，由于加入的试剂均过量，则加入NaCO3溶液应该放在氢氧化钡溶液之后，然后过滤除去泥沙和沉淀，最后加入盐酸除去过量的氢氧根离子、碳酸根离子，
    根据分析可知，④必须放在②之后，所以选项中正确只有②④①③，
    故选C．

    点评 本题考查了粗盐的提纯，题目难度不大，明确加入试剂及先后顺序为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
    B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅
    C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
    D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用①Na2SO4溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（　　）
    A．③①②B．②①③C．①②③D．②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．CuB．K2SO4C．MgCl2溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的过程如图所示：

    请填写下列空白：
    （1）灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDEF （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．烧杯     B．瓷坩埚    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精灯   F．坩埚钳
    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤、②萃取（分液）．
    （3）提取碘的过程中，下列试剂不能使用的是A．其原因是酒精与水互溶．
    A．酒精       B．苯     C．汽油
    过程②的提取操作通常在分液漏斗（仪器名称）中进行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫（红）色色．
    （4）“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水，加入过量碘化钾和稀硫酸，其反应的化学方程式为：
    KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
    ①该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1．
    ②实验中，若测得生成3.0×10-5 mol I2，则该食盐中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精确至0.1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质，我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的，通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
    （1）除去SO42-时应加入的试剂名称为氯化钡溶液，检验SO42-已经沉淀完全的操作是：加入一定量BaCl2溶液后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明已沉淀完全．
    （2）在加入稍过量的碳酸钠溶液后将溶液过滤，滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质，写出除去这两种杂质时发生反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图实验流程提取单质碘：

    ①用于盛装海带并灼烧的实验仪器是坩埚（填一种仪器名称）；
    ②指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：Ⅰ过滤，Ⅲ萃取分液；
    ③操作Ⅲ中所用的有机试剂可以是苯或者四氯化碳（只填一种）；使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
    ④步骤Ⅳ利用蒸馏操作从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶剂，实验中必须使用的玻璃仪器除了酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶，还有蒸馏烧瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），B、C的起始浓度为0，A在不同条件时分解的瞬时速率（v）如表，下列判断不正确的是（　　）
     1.2001.0000.8000.600
    2703.603.002.401.80
    2809.007.50a4.50
    b2.161.801.441.08
    A．升高温度或增大A的浓度都可以增大v的值
    B．同时改变反应温度和A的浓度，v可能不变
    C．a=6.00
    D．270＜b＜280

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下几项操作：①加入过量的NaOH溶液，②加入适量的HCl，③加入过量的Na2CO3溶液，④加入过量的BaCl2溶液
    请选出每一步所需添加试剂，并写出每一步涉及到的所有化学方程式
    第一步：过滤
    第二步：①（填序号），2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（方程式）
    第三步：④（填序号），Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl（方程式）
    第四步：③（填序号），Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（方程式）
    第五步：②（填序号），Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O（方程式）
    第六步：蒸发．

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