海洋植物如海带.海藻中含有丰富的碘元素.主要以碘化物的形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质.他们将海带灼烧成灰.用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中).得到海带灰悬浊液.然后按如图实验流程提取单质碘:①用于盛装海带并灼烧的实验仪器是坩埚,②指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:Ⅰ过滤.Ⅲ萃取分液,③操作Ⅲ中所用的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物的形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按如图实验流程提取单质碘：

①用于盛装海带并灼烧的实验仪器是坩埚（填一种仪器名称）；
②指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：Ⅰ过滤，Ⅲ萃取分液；
③操作Ⅲ中所用的有机试剂可以是苯或者四氯化碳（只填一种）；使用的主要玻璃仪器是分液漏斗；
④步骤Ⅳ利用蒸馏操作从含碘的有机溶液中提取碘单质并回收有机溶剂，实验中必须使用的玻璃仪器除了酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶，还有蒸馏烧瓶．

分析 ①根据灼烧固体实验来分析用到的实验仪器；
②分离固体与液体混合物用过滤操作；分离两种互不相溶的液体用分液，碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘用有机溶剂萃取；
③萃取剂选择原则：不能与原溶剂相互溶解，溶质在催取剂中溶解度大于原溶剂中溶解度；分液操作用到的主要仪器：分液漏斗；
④依据蒸馏实验用到的仪器解答；

解答解：①灼烧固体通常放在坩埚中进行；
故答案为：坩埚；
②依据工业流程图可知：操作Ⅰ前为固体与液体混合物，操作Ⅰ后为液体，所以操作Ⅰ为过滤；碘易溶于有机溶剂，从碘水中提取碘用有机溶剂萃取，所以操作Ⅲ为萃取分液；
③苯或者四氯化碳都不溶于水，碘在有机溶剂苯或者四氯化碳溶解度远大于水，所以可以用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘；分液操作用到的主要仪器：分液漏斗；
故答案为：苯或者四氯化碳；分液漏斗；
④蒸馏实验用到的仪器：酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶、蒸馏烧瓶，所以还缺少的仪器：蒸馏烧瓶；
故答案为：蒸馏烧瓶．

点评本题考查海水资源的综合利用，侧重考查物质的检验、混合物的分离和提纯，明确常见混合物分离和提纯方法及其选取方法是解本题关键，常见的分离方法有：过滤、蒸馏、渗析、加热等，注意对相关知识的积累．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列有机物的命名正确的是（　　）

A．

2-甲基-3-丁烯

B．

1-甲基乙醇

C．

2-乙基丙烷

D．

乙基苯

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

10．为了除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（　　）
①过滤
②加过量 Ba（OH）₂溶液
③加适量盐酸
④加过量 NaCO₃溶液．

A．

①④②③

B．

④①②③

C．

②④①③

D．

④②①③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是过滤；实验所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）步骤⑤实验操作名称是萃取，在实验室中，该实验在分液漏斗中进行，使用该仪器的第一步操作是检验是否漏水．
（3）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：加入淀粉试液，若变蓝色，说明有碘．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．工业上从弱碱性卤水（主要成份为MgCl₂）中获取MgCO₃•3H₂O的方法如下（如图1）：

（1）写出沉淀过程的离子方程式Mg²⁺+CO₂+2OH^-+2H₂O=MgCO₃•3H₂O↓．
（2）沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为c（填序号）
a．向卤水中滴加NaOH溶液，
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO₂
c．向卤水中通CO₂至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO₂
d．向NaOH溶液中通入CO₂至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO₂
（3）沉淀过程中的c（Mg²⁺）随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图4所示．沉淀过程选择的温度为313K，理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c（Mg²⁺）较小，提高Mg²⁺的沉淀率，但温度过高易生成Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O．

（4）写出MgCO₃•3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO₃•3H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg₅（OH）₂（CO₃）₄•4H₂O+CO₂↑+10H₂O．
（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液，向其中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

14．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是过滤．
（2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止液体溅出，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应停止加热，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO₃、MgCO₃	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	有气泡冒出且烧杯中产生白色沉淀	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO₃	取少量固体A于试管中，先滴入稀盐酸或稀硝酸，再滴入Na₂SO₄溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na₂SO₄	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液	产生不溶于稀硝酸的白色沉淀	猜想Ⅲ成立

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式CN^-+H₂O?HCN+OH^-
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．
（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式3NaCN+5NaNO₂=3CO₂↑+4N₂↑+4Na₂O．
（4）爆炸残留在废水中的CN^-可以用Cr₂O₇^2-处理，拟定下列流程进行废水处理，

①上述处理废水流程中主要使用的方法是D；
A．混凝法B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法
②步骤②反应无气体放出，该反应的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-；
③步骤③中，每处理0.4mol Cr₂O₇^2-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O；
④处理酸性Cr₂O₇^2-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO₄•7H₂O将Cr₂O₇^2-还原成Cr³⁺，调节pH，Fe、Cr转化成相当于Fe^Ⅱ[Fe_x^ⅢCr_（2-x）^Ⅲ]O₄（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr₂O₇^2-，需加入amol FeSO₄•7H₂O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：推断题

12．姜黄素具有抗突变和预防肿瘤的作用，其合成路线如下：
已知：Ⅰ．1molG最多能消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量分别为3mol、2mol、1mol．