练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知反应X+Y= M+N为吸热反应，下列说法中正确的是

    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

    D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：反应是吸热反应，说明反应物的总能量比生成物总能量低，但不能确定每一种物质的能量关系，A错；反应的热效应与反应的条件无关，B错；吸热反应中破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C错；D对。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）

    A．-3B．+1C．+3D．+5

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3 的熔点为282℃，沸点为315℃。工业上制备无水FeCl3 的一种工艺流程如下：

    (1)氯化铁的净水原理和最常用的____________________(写出结晶水合物的化学式)净水原理相同。

    (2)捕集器中温度超过400℃时，捕集到另一种物质，其相对分子质量为325，该物质的分子式为________。

    (3)吸收塔中反应的离子方程式是__________________。

    (4)从副产物FeCl3 溶液中获得FeCl3·6H2O 的方法是在溶液中加入适量的浓盐酸，再进行___________、__________、过滤，洗涤、晾干。

    (5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m克无水氯化铁样品(不考虑杂质是否反应)，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入2-3滴淀粉溶液，当滴定终点时，用去cmol/LNa2S2O3溶液滴定用去VmL．

    (已知：第一步反应2Fe3++2I—= I2+2Fe2+；第二步反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

    该实验确定样品中氯化铁的质量分数为_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

    实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。

    (1)装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是________。

    (2)若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_________。

    (3)导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。

    其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够______________________________；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是________。

    Ⅱ、以一定比例的浓硫酸、浓硝酸溶解粗铜，再补充水和空气为原料，即可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

    (4)过程(I)中浓硫酸和浓硝酸表现出的性质分别是_________。

    (5)用NOx具体的分子是表示在滤液(Ⅲ)中反应的化学方程式：______。

    (6)上述生产过程中___________(填化学式)可以循环使用，体现出该流程具有一定的绿色化学理念。

    (7)写出制取硫酸铜的总反应方程式__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I在热的稀硫酸中溶解11.4gFeSO4固体，加入足量KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。

    （1）反应中氧化产物是___________________ (填化学式)；当FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量为________________。

    （2）配平该反应的化学方程式：__________________

    FeSO4+ KNO3+ H2SO4= K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO↑+ H2O。

    Ⅱ（3）用单线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目：2Mg+CO22MgO+C。_______

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。

    请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的化学方程式_________________________________。

    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________________。

    （3）干燥管中盛装的物质可以是_______，作用是_______________。

    （4）试管中收集到的气体是______，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_______，这一操作的目的是_______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为

    A．3：l B．2：l C．1：l D．任意比

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是

    A．Na2O B．MgCl2 C．CH3COOH D．NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在强碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应

    A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B. K+、Na+、S2-、NO3-

    C. K+、CO32-、Cl-、SO42- D. Na+、 NH4+、CO32-、NO3-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案