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    【题目】在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB ， 则此反应可表示为（　　）
    A.2A+3B=2C
    B.A+3B=2C
    C.3A+B=2C
    D.A+B=C

    【答案】A
    【解析】解：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C对应的化学计量数分别为2、3、2．

    故反应方程式为2A+3B=2C．

    故选A．

    根据速率之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，据此书写方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

    酸

    HClO4

    H2SO4

    HCl

    HNO3

    Ka]

    1.6×10－5

    6.3×10－9

    1.6×10－9

    4.2×10－10

    从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）

    A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4＝2H+＋SO

    B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

    C．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

    D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原溶液中Mg2+与Al3+的物质的量之比是（ ）

    A. 1：2 B. 1：1 C. 2：3 D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：

    已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。

    （1）滤渣A的名称为___________。

    （2）滤液1加H2O2的目的是___________。

    （3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是___________（写化学式）

    （4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。

    （5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×10-7，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤10-5 mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。

    （6）5.0 t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t 。（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2 溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2 的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

    A. MgSO4 B. Al2 (SO4 )3 C. Fe2 (SO4 )3 D. NaAlO2

    【答案】B

    【解析】A、氢氧化镁不溶于氢氧化钡溶液，沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀量不变，A错误；B、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知沉淀中Al(OH)3为2mol，故Al2(SO4)3为1mol，加入3mol氢氧化钡，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH-）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，可以得到2molAl(OH)3，沉淀为3mol+2mol=5mol，B正确；C、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铁，氢氧化铁不溶于氢氧化钡，则沉淀量达最大后，再加氢氧化钡溶液，沉淀的量不变，与图象不一致，C错误；D、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，D错误；答案选B。

    点睛：本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系，注意氢氧化铝两性特点。

    【题型】单选题
    【结束】
    15

    【题目】如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时沉淀的物质的量y mol与加入NaOH溶液和盐酸的体积x mL的关系图，根据图示判断，下列结论中不正确的是

    A. N点时溶液中的溶质只有NaCl

    B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2

    C. c (NaOH)=c (HCl)

    D. M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（　　）
    A.Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣
    B.Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣
    C.Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣
    D.HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质需用棕色试剂瓶存放的是：

    A. 稀盐酸 B. 液氯 C. 浓盐酸 D. 氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配置准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠，对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.1molL﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
    步骤二：取0.2000molL﹣1的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：

    平行实验编号

    Na2C2O4溶液（mL）

    滴定管起始读数（mL）

    滴定管滴定终点读数（mL）

    1

    20.00

    0.00

    23.18

    2

    20.00

    1.02

    21.00

    3

    20.00

    1.18

    21.20

    试回答下列问题：
    （1）步骤一中粗配溶液要用到的主要玻璃仪器除量筒外还需、 ．
    （2）高锰酸钾溶液应盛装于（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：在使用滴定管前，应检查（填部位名称）是否漏水，在确保滴定管不漏水后方可使用；润洗滴定管内壁后的液体应从滴定管的（填“下部放入”或“上口倒入”）预置的烧杯中；步骤二中滴定终点的判断方法是： ．
    （3）下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 ．
    A.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    B.锥形瓶洗涤后没有干燥
    C.滴定终点读数时俯视
    D.滴定时锥形瓶中有液体溅出
    （4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图1所示，A→C反应的ΔH =E1-E2

    B. 图2所示，金刚石比石墨稳定

    C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a区域的物质是Al(OH)3

    D. 图4所示，图中阴影部分面积的含义是（υ正-υ逆）

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