Question

10．从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤  ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物     ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca（OH）₂]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降．
下列说法正确的是（　　）

• A． 正确操作步骤的顺序是⑤②③①④
• B． 步骤④电解时阴极产生氯气
• C． 直接在空气中将MgCl₂溶液蒸干可得到Mg（OH）₂
• D． 此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应

Answer 1

分析 A．根据从海水（含氯化镁）中提取镁分析：形成氢氧化镁沉淀、然后将沉淀过滤、接着将Mg（OH）₂沉淀转化为MgCl₂、在HCl氛围下中进行加热分解，最后电解氯化镁制得镁；
B．电解熔融的氯化镁阴极生成金属镁；
C．加热蒸干挥发性酸的氯化镁溶液时生成弱碱氢氧化镁；
D．根据提取过程中的化学反应分析判断．

解答 解：A．因海水中MgCl₂的浓度较小，所以要经过富集这一过程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂+CaCl₂，然后将沉淀过滤，选择⑤③，接着将Mg（OH）₂沉淀转化为MgCl₂：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，这样就实现了MgCl₂富集，选择①，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）（这步是为了得到纯净的MgCl₂），又因MgCl₂ 易水解，为防止MgCl₂水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂ +6H₂O，选择②，电解熔融的氯化镁获得单质镁，涉及反应：MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，选择④，正确操作步骤的顺序是⑤③①②④，故A错误；
B．第④步电解熔融的氯化镁，阴极产生镁，阳极生成氯气，故B错误；
C．加热蒸干MgCl₂溶液时，MgCl₂水解生成氢氧化镁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进MgCl₂水解，蒸干时得到氢氧化镁固体，故C正确；
D．以上提取镁的过程中涉及化合反应为贝壳制成石灰乳利用的氧化钙和水反应生成氢氧化钙、分解反应为贝壳分解生成氧化钙和水，氯化镁电解生成氯气和镁；复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶于盐酸反应，无置换反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了海水提取镁的工艺流程，主要考查过程中的化学反应特征，物质性质和反应类型的判断是解题关键，注意镁盐的水解，题目难度中等．