Question

2．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂0₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C0₂（g）△H=-25kJ/mol
Fe₂0₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+C0₂（g）△H=-15.7kJ/mol
Fe₃0₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+C0₂（g）△H=+19kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-10.98kJ/mol．

Answer 1

分析 Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol ①
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-15.7kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol ③
根据盖斯定律由①-②-③×$\frac{2}{3}$计算得到．

解答 解：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ/mol ①
Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-15.7kJ/mol ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+19kJ/mol ③
由①-②-③×$\frac{2}{3}$得
2CO（g）+2FeO（s）=2Fe（s）+2CO₂（g）△H=-25kJ/mol-（-15.7kJ/mol）-（+19kJ/mol）×$\frac{2}{3}$=-21.96kJ/mol，
即 CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-10.98kJ/mol
故答案为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-10.98kJ/mol．

点评 本题考了应用查盖斯定律进行反应热的计算，热化学方程式的书写，容易出错，题目有一定的难度．