室温下.将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中.溶液pH和温度(℃)随加入盐酸体积变化曲线如图所示．(1)下列有关说法正确的是CCA．a点由水电离出的c(H+)=10-14mol/LB．b点:c(NH +4)+c(NH3?H2O)=c(Cl-)C．c点:C(Cl-)=C(NH4+)D．d点后.溶液温度略下降的主要原因是NH3?H2O电离吸热(2)在� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度（℃）
随加入盐酸体积变化曲线如图所示．
（1）下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H⁺）=10^-14mol/L
B．b点：c（NH

）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
C．c点：C（Cl^-）=C（NH₄⁺）
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃?H₂O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先

增大

后

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH．试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质	溶液的pH	物料守恒关系
①	C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）	NH₄Cl、NH₃?H₂O NH₄Cl、NH₃?H₂O	pH＞7	/
②		NH₄Cl	/	c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-） c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
③	C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）	NH₄Cl、HCl NH₄Cl、HCl	pH＜7	/

分析：（1）A．一水合氨为弱碱，电离不完全，利用Ksp可知水电离产生的离子；
B．b点为一水合氨和氯化铵的混合物；
C．c点pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）；
D．d点后反应物的离子浓度越来越小．
（2）酸滴定碱的过程中，氢氧根离子浓度减小，反应达终点后，氢离子浓度增大；
（3）①由离子浓度可知，溶质为一水合氨和氯化铵；
②溶质只有氯化铵时，铵根离子水解；
③由离子浓度可知，溶质为HCl和NH₄Cl．

解答：解：（1）A．一水合氨为弱碱，电离不完全，c（OH^-）＜0.1mol/L，则由Ksp可知水电离产生的离子大于c（H⁺）=10^-13mol/L，故A错误；
B．b点为一水合氨和氯化铵的混合物，则c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-），故B错误；
C．c点pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故C正确；
D．d点后反应物的离子浓度越来越小，所以溶液的温度在减小，故D错误；
故答案为：C；
（2）酸滴定碱的过程中，氢氧根离子浓度减小，反应达终点后，氢离子浓度增大，酸碱抑制水的电离，则水的电离程度先增大后减小，故答案为：增大；减小；
（3）①由离子浓度可知，铵根离子浓度最大，且溶液显碱性，则溶质为一水合氨和氯化铵，故答案为：NH₄Cl、NH₃?H₂O；
②溶质只有氯化铵时，铵根离子水解生成一水合氨，由物料守恒可知则离子浓度关系为c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故答案为：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）；
③由离子浓度可知，氯离子浓度最大，且溶液显酸性，则溶质为HCl和NH₄Cl，故答案为：NH₄Cl、HCl．

点评：本题考查酸碱混合及溶液中离子浓度大小的关系，注意酸碱反应为放热反应及图象与反应的对应关系即可解答，明确反应中溶液中的溶质是解答本题的关键，题目难度中等．

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