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    下列关于叙述正确的是（　　）
    A、室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12
    B、室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，2c（SO42-）＞c（NH4+）
    C、室温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，混合后溶液pH=7
    D、室温下，pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液pH＞7
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：
    分析：A、依据酸碱反应实质是氢氧根离子和氢离子反应定量关系分析计算；
    B、结合溶液中电荷守恒分析判断；
    C、氢氧化钡是二元碱；
    D、醋酸是弱酸存在电离平衡，随反应进行平衡正向进行，又电离出氢离子，溶液显酸性；
    解答： 解：A、室温下，浓度均为0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3：2体积比相混合，c（OH-）=c
    3×0.05-2×0.05
    5
    =0.01mol/L，c（H+）=10-12mol/L，所得溶液的pH=12，故A正确；
    B、室温下，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，依据溶液中电荷守恒分析得到，2c（SO42-）=c（NH4+），故B错误；
    C、0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡等体积混合，氢氧化钡是二元碱，混合后溶液pH＞7，故C错误；
    D、pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸是弱酸存在电离平衡，随反应进行平衡正向进行，又电离出氢离子，溶液显酸性pH＜7，故D错误；
     故选A．
    点评：本题考查了酸碱反应的定量关系分析判断，注意弱电解质的电离平衡影响因素，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A、常温下浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸．
    B、浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化
    C、浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性
    D、浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2 时，浓硫酸表现出强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B、将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
    C、将大理石投入到足量盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇、乙醇是重要的有机化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）若在恒温恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）
     
    ．
    A．H2百分含量保持不变
    B．容器中气体的压强保持不变
    C．容器中混合气体的密度保持不变
    D．2v（H2）正=v（CH3OH ）逆
    （2）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 其平衡常数表达式为K=
     
    ．该反应的平衡常数K随温度T的变化如图1，则该反应的△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将
     
    （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
    （3）图2是一种酸性燃料电池乙醇检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场乙醇检测．负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）OH-的摩尔质量为
     
    ，3.01×1023个OH-的物质的量为
     
    ，它与标准状况下
     
    L的NH3的物质的量相等，与
     
    gNa+含有的离子数目相同．
    （2）在300mL 2mol/L H2SO4 溶液中，此溶液中含H+的物质的量是
     
    ，从中取出10mL，其中含有
     
    个 SO42-，将取出的10mL溶液稀释到100mL，其中SO42-的物质的量浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（　　）
    A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中含有SO42-
    B、向某无色溶液中加入足量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．结论：该溶液中含有CO32-或HCO3-
    C、向1 mL浓度均为0.05 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色．结论：Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、若X为SO3、SO2和O2的混合物，则生成1 mol Cu2O需转移2 mol电子
    B、相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    C、途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3
    D、Y一定是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4?2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（　　）
    A、
    用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
    B、
    用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O4?2H2O固体
    C、用
    图所示操作排除碱式滴定管中的气泡
    D、
    用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A．

    ②将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．

    回答下列问题：
    （1）C和D′属于
     
    （填序号，下同）．
    ①同系物　②同类物质　③同分异构体　④同素异形体
    （2）E可以发生的反应类型：
     
    （填序号，下同）
    ①消去反应　②加成反应　③水解反应　④取代反应　⑤氧化反应 ⑥缩聚反应
    （3）写出D的分子式和F的结构简式：D
     
    ，F
     
    ．
    （4）写出反应类型：（Ⅰ）
     
    ，（Ⅱ）
     
    ．
    （5）写出下列转化的化学方程式：
    A生成H的反应
     
    ．
    A与HBr反应
     
    ．
    C′与银氨溶液反应
     
    ．

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