Question

（1）OH^-的摩尔质量为

 

，3.01×10²³个OH^-的物质的量为

 

，它与标准状况下

 

L的NH₃的物质的量相等，与

 

gNa⁺含有的离子数目相同．
（2）在300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液中，此溶液中含H⁺的物质的量是

 

，从中取出10mL，其中含有

 

个 SO₄^2-，将取出的10mL溶液稀释到100mL，其中SO₄^2-的物质的量浓度是

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

N

NA

计算OH^-的物质的量，根据V=nV_m计算氨气的体积，根据m=nM计算Na⁺的质量；
（2）根据n=cV计算硫酸的物质的量，求溶液中H⁺的物质的量是硫酸的2倍；
溶液是均匀的，取出的氢离子浓度与原溶液中相等，为硫酸浓度的2倍，根据n=cV计算SO₄^2-的物质的量，再根据N=nN_A计算SO₄^2-数目，根据c=

n

V

，计算稀释后SO₄^2-的物质的量浓度．

解答： 解：（1）OH^-的摩尔质量为17g/mol，OH^-的物质的量为

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，与氢氧根等物质的量的氨气的体积0.5mol×22.4L/mol=11.2L，Na⁺的质量为0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案为：17g/mol；0.5mol；11.2；11.5；
（2）在 300mL2mol/L H₂SO₄ 溶液中n（H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，溶液中含 H⁺ 的物质的量：n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×0.6mol=1.2，
c（SO₄^2-）=c（H₂SO₄）=2mol/L，故n（SO₄^2-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，所以N（SO₄^2-）=0.02mol×N_Amol^-1=0.02N_A，将取出的溶液稀释到100mL，其中SO₄^2-的物质的量浓度为

0.02mol

0.1L

=0.2mol/L，
故答案为：1.2mol；0.02N_A；0.2mol/L．

点评：本题考查物质的量和物质的量浓度及物质的量的有关计算，难度不大，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．