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    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　）

    A. 由乙醇制备乙烯；由乙烯制备乙醇

    B. 由苯制备溴苯；由甲苯制备TNT

    C. 由乙醛制备乙酸；由乙醛制备乙醇

    D. 由油酸甘油酯制备硬脂酸甘油酯；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸

    【答案】B

    【解析】A．由乙醇制备乙烯是加成反应；由乙烯制备乙醇是消去反应，故A错误；B．由苯制备溴苯是取代反应；由甲苯制备TNT是取代反应，故B正确；C．由乙醛制备乙酸发生氧化反应；由乙醛加氢还原制备乙醇，故C错误；D．由油酸甘油酯制备硬脂酸甘油酯发生加成反应；由硬脂酸甘油酯制备硬脂酸发生酸性水解，故D错误；答案为B。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：

    CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

    实验1：制备NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO3）

    (1)图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。

    (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。(填标号)

    a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶

    (3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________。

    实验2：制取水合肼。

    (4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：________________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

    实验3：测定馏分中水合肼的含量。

    (5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)

    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

    ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。(填标号)

    a．锥形瓶清洗干净后未干燥

    b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

    c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

    d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

    ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20．00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。

    下列说法正确的是 (　　)

    A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应

    B．A生成C的反应属于加成反应

    C．A生成D的反应属于取代反应

    D．烃A的结构简式为CH2===CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液制斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

    己知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

    相关数据列表如下：

    乙醇

    1，2-二溴乙烷

    乙醚

    溴

    状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    红棕色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.18

    0.71

    3.10

    沸点/℃

    78.5

    131.4

    34.6

    58.8

    熔点/℃

    -114.3

    9.79

    - 116.2

    -7.2

    水溶性

    混溶

    难溶

    微溶

    可溶

    （1）实验中应迅速将温度升卨到170℃左右的原因是______________________________。

    （2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，

    请写出发生堵塞时瓶b中的现象：①_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是②_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是③__________________。

    （3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________________。

    （4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正确情况下超过许多，如果装罝的气密性没有问题，试分析可能的原因：______________、______________（写出两条即可）。

    （5）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

    A．重结晶 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏

    （6）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则 此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

    A. 该物质遇FeCl3溶液呈紫色，且属于苯酚同系物

    B. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

    C. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol

    D. 该分子中所有碳原子可以共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如图所示。下列说法正确的是

    A. x=0.1

    B. 滴定过程中应该选择甲基橙作为指示剂

    C. c点对应的溶液中水的电离程度最大

    D. b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：

    不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是

    A．①处的化学键是碳碳双键

    B．②处的原子可能是氯原子

    C．该分子中的原子不可能均在同一直线上

    D．该分子不存在链状同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

    ③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

    A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃ 以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。

    【制备产品】

    甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。

    （1）仪器a 的名称是_________.

    （2）各装置的连接顺序为______→ → → → 。

    （3）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是___________。

    （4）制备Cl2O的化学方程式为____________。

    （5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________。

    （6）装置E中生成的HClO见光易分解，宜采用_________(填颜色)平底烧瓶，装置C的作用是__________。

    【测定浓度】

    （7）已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度，请补充完整实验方案：用酸式滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中，_______，(所提供试剂：淀粉KI溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的KmnO4酸性溶液)

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