Question

9．已知N₂和H₂合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol H-H键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q₃kJ，下列关系式中正确的是（　　）

• A． Q₁+3Q₂＞6Q₃
• B． Q₁+3Q₂＜6Q₃
• C． Q₁+Q₂＜Q₃
• D． Q₁+Q₂=Q₃

Answer 1

分析 已知N₂和H₂合成氨的反应是放热反应，该反应放热，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答．

解答 解：破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q₁kJ，则N≡N键能为Q₁kJ/mol，
破坏1mol H-H键消耗的能量为Q₂kJ，则H-H键键能为Q₂kJ/mol，
形成1molH-N键释放的能量为Q₃kJ，则H-N键能为Q₃kJ/mol，
对于3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g），反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键能，
故：反应热△H=3Q₂kJ/mol+Q₁kJ/mol-6Q₃kJ/mol=（3Q₂+Q₁-6Q₃）KJ/mol，
反应热△H＜0，即（3Q₂+Q₁-6Q₃）＜0，
所以3Q₂+Q₁＜6Q₃，
故选：B．

点评 本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大．