Question

【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。

（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_____，N2和H2的转化率比是_____．

（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_____，密度_____．（填“变大”“变小”或“不变”）．

（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将_____（填“正向”“逆向”或“不”）移动．

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度_____（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

Answer 1

【答案】 1：3 1：1 变小 不变 逆向 向左移动 小于

【解析】（1）加入的N2和H2的物质的量之比等于其化学计量数之比，而N2和H2又按计量系数之比反应，所以无论反应到什么程度，N2和H2的浓度之比永始终是1∶3，转化率之比1∶1；

故答案为：1∶3；1∶1；

（2）升温，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，总质量不变，气体的平均相对分子质量=，所以，混合气体的平均相对分子质量减小；因容器体积没变，气体质量不变，所以密度不变；

故答案为：变小；不变；

（3）充入氩气并保持压强不变，容器体积变大，相关气体的分压变小，平衡向气体数目增多的方向移动，即平衡逆向移动；

故答案为：逆向；

（4）升温，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动。根据勒夏特列原理，改变条件，使平衡移动，可以减弱这种改变，但不可消除，所以，升高温度后，平衡移动能使体系温度降低。

故答案为：向左移动；小于。