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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列相关说法错误的是（ ）

    A.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

    B.可以通过物理方法从海水中得到粗盐

    C.生产中用NaOH作为沉淀剂获得Mg(OH)2

    D.用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，以达到富集溴的目的

    【答案】C

    【解析】

    海水蒸发结晶后过滤得到粗盐和苦卤，苦卤中通入氯气将溴离子氧化成溴单质，分离得到溴单质，剩余溶液中主要含K+、Mg2+、Cl－，加入生石灰或石灰乳得到氢氧化镁沉淀。

    A．据图可知苦卤中含有溴离子，通入氯气得到了溴单质，离子方程式为Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，故A正确；

    B．通过蒸发结晶可以从海水中得到粗盐，该过程为物理变化过程，故B正确；

    C．NaOH成本较高，工业生产中常用较为廉价的生石灰或石灰乳作沉淀剂，故C错误；

    D．海水中溴含量较低，氯气氧化得到的溴单质浓度较低，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，可以达到富集的目的，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A是最常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化

    已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

    (其中：—X、—Y均为官能团)

    请回答下列问题：

    （1）官能团-X的名称为____，反应③的类型为____；

    （2）根据系统命名法，B的名称为____，高聚物E的链节为____；

    （3）A的结构简式为____；

    （4）反应⑤的化学方程式为____；

    （5）C有多种同分异构体，其中符合下列要求的同分异构体共____种；

    i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应

    （6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序号）。

    a 含有苯环 b 含有羰基 c 含有酚羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

    A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

    B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

    C.工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂

    D.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 该装置可将太阳能转化为化学能

    B. 催化剂b附近的溶液pH增大

    C. 吸收1mol SO2，理论上能产生1mol H2

    D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H< 0

    （1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：___________。

    （2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。

    反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L

    实验

    起始物质的量/mol

    平衡时SO3

    物质的量/mol

    SO2

    O2

    SO3

    ⅰ

    0.2

    0.1

    0

    0.12

    ⅱ

    0

    0

    0.2

    a

    ①实验ⅰ中SO2的转化率为______。

    ②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是________。

    ④ t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是___________。

    （3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2 和O2的物质的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜镁合金1.52g完全溶解于50mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（ ）

    A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    B.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

    C.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1

    D.NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

    A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

    B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

    C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

    D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯轻质CaCO3广泛应用于橡胶、塑料、油漆等行业。一种以磷石膏(主要成分为CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)为原料制备轻质高纯CaCO3的流程如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.“转化”时发生反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-

    B.“转化”时应先通入CO2，再通入NH3

    C.实验室“过滤”时用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯

    D.“浸取”过程中会有NH3生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2和6molH2，在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。实验测得反应经5min后达到平衡，此时混合物的总物质的量为5.6mol，求：

    (1)平衡时NH3的浓度为___mol·L-1。

    (2)0~5min内，v(H2)=___mol·L-1·min-1。

    (3)反应达到平衡时，N2的转化率为___。

    (4)下列图象中能反映该反应的能量变化的是___(填标号)。

    (5)若以N2和H2合成氨的反应设计如图所示的原电池，则通入N2的一极为__(填“正”或“负")极；负极的电极反应式为___。

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